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    【题目】根据生命元素在人体中含量的高低可分为常量元素和微量元素。下列元素中，属于微量元素的是

    A. H B. Cl C. K D. I

    【答案】D

    【解析】

    H、Cl、K均属于常量元素，I属于微量元素。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.lmol某有机物的蒸气跟足量O2混合后点燃，反应后生成13.2 gCO2和5.4gH2O，该有机物能跟Na反应放出H2，又能跟新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀，则该化合物的结构简式可能是

    A. OHC-CH2-CH2COOH B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中，不属于主族元素的是（ ）

    A.磷B.钙C.铁D.砹

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对有机物叙述不正确的是（　　）

    A. 常温下，与Na2CO3溶液反应

    B. 能发生碱性水解，1 mol该有机物能消耗7 mol NaOH

    C. 与稀H2SO4共热生成一种有机物

    D. 该有机物的化学式为C14H10O9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是 （ ）

    A. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br－+Ag+=AgBr↓

    B. 用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑

    C. 苯酚与纯碱溶液混合：2C6H5OH + CO32- CO2 ↑+ H2O + 2C6H5O-

    D. 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中发生了加成反应的是（ ）

    A.C2H4使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B.C2H4使溴的CCl4溶液褪色

    C.C2H4燃烧生成二氧化碳和水

    D.CH4和Cl2的混合气体在光照条件下逐渐褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式表达正确的是

    A. 向AgNO3溶液中加人过量的氨水：Ag+ +NH3 H2O=AgOH↓+NH4+

    B. 过量的铁和稀硝酸反应：3Fe+2NO3- +8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

    C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

    D. 向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O2 +2MnO4-=2Mn2++5O2↑+6OH- +2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表所示实验，现象和结论均正确的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    向浓度均为0.lmol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

    出现黄色沉淀

    Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    B

    常温下，测定等物质的量浓度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值

    前者的pH值比后者的大

    非金属性：S>C

    C

    向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液

    溶液中有白色沉淀生成

    该溶液中含有SO42-

    D

    向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KC1固体

    溶液颜色变浅

    FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KC1平衡向逆反应方向移动

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

    步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液。

    步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；

    步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

    （1）装置B 的烧杯中应加入的溶液是____________；冷凝管中冷却水从_____(填“a”或“b”)口进水。

    （2）A中多孔球泡的作用是__________________________________________。

    （3）冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有________ (填化学式)。

    （4）写出步骤2中发生反应的化学方程式________________________________。

    （5）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是____________________________。

    （6）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应)，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为_____。

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