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    已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解．某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量．其实验流程如图a所示：

    试回答下列问题：
    （1）步骤①所加入的A的化学式为
     
    ；加入A的作用是
     
    ；沉淀物B是
     
    （填化学式）．
    （2）步骤②中所用部分仪器如图b所示：则A应接直流电源的
     
    极．B电极上发生的电极反应式为
     
    ．
    （3）电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是
     
    ．
    （4）计算：铜的相对原子质量为
     
    （用含a、V的代数式表示）．
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）pH为4～5的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解，加入稍过量的CuO，可以得到纯净的硫酸铜溶液，故加入CuO调节pH值，Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去；
    （2）电解生成铜与氧气，故Cu电极A连接电源的负极，石墨电极B连接电源的阳极，溶液中氢氧根离子失电子发生氧化反应；
    （3）电解硫酸铜溶液生成Cu、氧气与硫酸；
    （4）根据电子转移守恒计算Cu的相对原子质量．
    解答： 解：（1）pH为4～5的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解，加入稍过量的CuO，可以得到纯净的硫酸铜溶液，故加入CuO通过消耗H+而调整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去，
    故答案为：CuO，调节溶液的pH在4～5之间使Fe3+完全水解，Fe（OH）3；
    （2）电解生成Cu与氧气，故Cu电解连接电源的负极，石墨电极连接电源的阳极，故A、B分别连直流电源的负极、正极，B电极上发生的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，
    故答案为：负；4OH--4e-=O2↑+2H2O；
    （3）电解硫酸铜溶液生成Cu、氧气与硫酸，电解的离子方程式为：2Cu2++2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu↓+O2↑+4H+，溶液显酸性，加入石蕊试液变红色，
    故答案为：溶液变红色；
    （5）VmL氧气的物质的量为
    V×10-3L
    22.4L/mol
    =
    V
    22400
    mol，设Cu的相对原子质量为Mr，根据电子转移守恒，则：
    m
    Mr
    ×2=
    V
    22400
    mol×4，解得Mr=
    11200a
    V
    ，
    故答案为：
    11200a
    V
    ．
    点评：本题以测定Cu的相对原子质量为载体，考查电解原理、对工艺流程的理解、常用化学用语、化学计算等，难度中等，理解工艺流程是解题的关键，需要学生具有扎实的基础与综合运用知识分析、解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：
    （1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀铜，则A是
     
    、
     
    （填电极材料和电极名称），电极反应是
     
    ；B是（要求同A）
     
    、
     
    ，电极反应是
     
    ，应选用的电解质溶液是
     
    ；乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈
     
    色．
    （2）若甲电解池阴极增重1.28g，乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为
     
    mol/L，溶液的pH等于
     
    ．
    （3）若甲电解池以I=0.21A的电流电解60min后阴极增重0.25g，则此实验测得的阿伏加德罗常数NA为多少（已知电子电量e-=1.60×10-19C）？（简要写计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用铂作电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    B、用石墨电极电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cu（OH）2↓+H2↑+Cl2↑
    C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量的NaOH溶液：Ca2++HC
    O
    -
    3
    +OH-═CaCO3↓+H2O
    D、将少量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能用离子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O来表示的反应的化学方程式的是（　　）
    A、NaHCO3+HCl
    B、K2CO3+H2SO4
    C、Na2CO3+HNO3
    D、（NH4）2CO3+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素．周期表中X原子半径最小、Y元素形成化合物种类最多、Z元素的氢化物水溶液呈碱性、常温下L可以形成两种液态氢化物，M的最高价氧化物对应的水化物呈两性．回答下列问题：
    （1）L元素形成单质的名称为
     
    ；M在元素周期表中的位置为
     
    ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为
     
    ，B的结构式为
     
    ．
    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为
     
    ．
    （4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀的NaOH溶液加热反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种物质之间有图5所示的转化关系．已知，A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体．
    请回答下列问题：
    ①写出A和C的化学式：A
     
    ，C
     
    ．
    ②B→C观察到的现象是
     
    ．
    ③C→D的化学反应方程式是
     
    ，该反应的氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ．
    ④在图示D→C的过程中发生反应的化学方程式是
     
    ，其中，D表现出强
     
    （填“氧化性”或“还原性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，金属A的焰色为黄色，金属B既能跟酸又能跟强碱反应，金属C在地壳中的含量居第四位．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    、B
     
    、C
     
    、F
     
    、H
     
    、乙
     

    （2）写出下列反应化学方程式：
    反应①
     

    反应③
     

    反应⑥
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应2A（g） B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol?L-1间（min）的变化情况如下表：
    实验
    序号    		 0 10 20 30 40 50 60
    1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
    2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
    3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
    4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）在实验1中，反应在10～20分钟内用A表示的平均速率为
     
    ．
    （2）在实验2中，A的初始浓度C2=
     
    mol?L-1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是
     
    ．
    （3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3
     
    υ1（填＞、=、＜），且C3=
     
    mol?L-1．
    （4）由上述实验，可推测该反应是
     
    反应（选填“吸热”或“放热”）．理由是：
     
    ．
    （5）1～4组实验中，A的平衡转化率最大的是第
     
    组．
    （6）在实验2中，50min后，若将容器体积增大1倍，则达平衡时B的浓度为
     
    mol?L-1；该反应的平衡常数K
     
    （填“不变”或“增大”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，向弱酸HAc中逐滴滴人NaOH溶液，在不同的pH下，HAc分子与Ac-离子的含量如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A、当pH＜2.6时，HAc不电离
    B、O点时．HAc恰好与NaOH完全反应
    C、pH=6.4时溶液中溶质只有NaAc
    D、50℃，曲线交点O点pH＜4.76

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