A.B两元素原子的电子层数均小于或等于3.它们的离子的电子层数相差两层.已知A原子最外层电子数为m.而B原子最外层电子数为n.且A只有正化合价.则A.B两元素的原子核外电子总数分别为 [ ] A．m+2.10+nB．m.n C．3.7D．m-2.10-n 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A，B两元素原子的电子层数均小于或等于3，它们的离子的电子层数相差两层，已知A原子最外层电子数为m，而B原子最外层电子数为n，且A只有正化合价，则A，B两元素的原子核外电子总数分别为

[　　]

A．m＋2，10＋n

B．m，n

C．3，7

D．m－2，10－n

答案：A
解析：

导解：依题知A为金属元素，B为活泼的非金属元素，A原子应为2个电子层，B原子应为3个电子层，故A核外电子总数为m＋2个，B的核外电子总数为2＋8＋n＝10＋n个

导解：依题知A为金属元素，B为活泼的非金属元素，A原子应为2个电子层，B原子应为3个电子层，故A核外电子总数为m＋2个，B的核外电子总数为2＋8＋n＝10＋n个．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，原子序数A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子只有一个电子层且只含1个电子；B、C两元素的基态原子具有相同能级，且I₁（B）＞I₁（C），其中基态B原子的2p轨道上有3个未成对电子；D原子s电子数比p电子数少4；E原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；F为周期表前四周期中电负性最小的元素．
（1）写出下列元素的元素符号：C

（2）写出E元素原子的价电子轨道表示式

．
（3）B、C两元素原子的电负性大小：B

＜

C（填“＜”或“＞”）．
（4）A₂C与A₂D的熔沸点：A₂C

＞

A₂D （填“＜”或“＞”）．
（5）A、C两元素按原子个数比为1：1结合成的化合物化学式为

H₂O₂

．
（6）BA₃的中心原子杂化方式为

sp³

杂化，该化合物的空间构型为

三角锥型

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

[选做题]（1）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程．目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论．
①1905年富兰克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论．溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱．试写出液氨自身电离的方程式：

2NH₃=NH₄⁺+NH₂^-

．
②1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳莱（Lowey）提出质子理论．凡是能够释放质子（氢离子）任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱．
按质子理论：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是

．
A、H₂O B、NH₄⁺ C、OH^- D、HCO₃^- E、CH₃COO^- F、Cl^-
③1923年路易斯（Lewis）提出广义的酸碱概念．凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸．
酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）→反应产物，如：H⁺+OH^-→H₂O．
试指出下列两个反应中的酸或碱：
（Ⅰ）H₃BO₃+H₂O

H⁺+B（OH）4^-，该反应中的碱是

H₂O

（填H₃BO₃或H₂O）；
（Ⅱ）NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，该反应中的酸是

H₂O

（填NaH 或H₂O）．
（2）已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满．D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSⁿnPⁿ⁺¹．按要求填写
①B的电子排布式是：

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是

离子晶体

．
②D元素单质的晶体类型是

原子晶体

，C单质的制备方法是：

电解法

．
③E和F形成的化合物空间构型为

三角锥型

，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是

E和F形成的化合物分子间能形成氢键

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图1是元素周期表的另一种画法--三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置．回答下列问题：

（1）在图1中将过渡元素所在的位置“涂黑”．
（2）R的第一电离能

A的第一电离能（填大于、小于或等于）；写出铷元素原子的外围电子排布式

；
（3）R的氢化物在A的氢化物中溶解度极大，原因是

；A的氢化物比B的氢化物热稳定性强，原因是

．
（4）图中A、B两元素形成的离子B₂

中，B元素呈现最高价，B原子位于由A原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．该离子可能具有的化学性质是

，依据是

．
（5）第三周期8种元素按单质熔点（℃）高低的顺序如图2，（已知序号“1”代表Ar），其中序号“8”代表

（填元素符号）；其中电负性最大的是

（填下图中的序号）．
（6）C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO₂中C与O原子间形成σ键和π键，SiO₂中Si与O原子间不形成上述π键．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键的原因

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s²4p⁶，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素种，E的气态氢化物的沸点最高；E、F、G、H四种元素处于同一周期，F的最高价氧化物对应的水化物酸性在同周期中是最强的，G的电负性介于E、F之间，H、F相邻。回答下列问题：

　　⑴写出下列元素符号B___________，H___________。

　　⑵A、C、D三元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（写离子符号）___________。

　　⑶E、F、G三元素的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）___________。

　　⑷D元素所在周期的元素种数为___________，所在族的价电子的电子排布式___________。

　　⑸F元素的气态氢化物分子的空间构型是___________，中心原子的杂化类型是___________。

　　⑹H和F形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于___________晶体，其硬度比金刚石___________（填“大”或“小” ）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（13分）右图是元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题：

⑴请在右图中将过渡元素所在的位置“用斜线”画出。

⑵R的第一电离能 A的第一电离能（填大于、小于或等于）；写出铷元素原子的外围电子排布式；

⑶R的氢化物在A的氢化物中溶解度极大，原因是；

A的氢化物比B的氢化物热稳定性强，原因是。

⑷图中A、B两元素形成的离子中，B元素呈现最高价，B原子位于由A原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。该离子可能具有的化学性质是_________，依据是_______________________________。

⑸第三周期8种元素按单质熔点(℃)高低的顺序如右图，(已知序号“1”代表Ar)，其中序号 “8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填下图中的序号）。

⑹C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO₂中C与O原子间形成σ键和π键，SiO₂中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键的原因

_______________________________________________________________

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