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    关于单质硫的叙述：①通常情况下为黄色粉末 ②不溶于水，易溶于酒精和CS2 ③氧化性比氯弱④只能被还原不能被氧化⑤医药上用来做硫磺软膏，治疗某些皮质病，其中正确的是

    A．①②③⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年北京顺义牛栏山一中高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验中的下列操作正确的是

    A．取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，加入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把试管中过量的试剂倒回原试剂瓶中

    B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道

    C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热

    D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北邢台一中高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中正确的是( )

    A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子

    B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子

    C．非极性分子只能是双原子单质分子

    D．非极性分子中，一定含有非极性共价键

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东寿光现代中学高二上12月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    有X、Y、Z、W四种物质的水溶液，它们分别是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一种。已知X、Y两溶液中水的电离程度相同，X、Z两溶液的pH相同，有回答下列问题：

    （1）X是_______，Z是_______；

    （2）Z、W两溶液中水的电离程度由大到小的顺序为 _______（用化学式表示）；

    （3）X、Y两溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东寿光现代中学高一上12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    如图，利用培养皿探究SO2的性质，实验时向Na2SO3固体上滴加几滴浓硫酸，立即用另一表面扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是（ ）

    选项

    实验现象

    解释

    A

    BaCl2溶液变浑浊

    SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀

    B

    Na2S溶液变浑浊

    SO2与Na2S溶液反应产生了S单质

    C

    KMnO4溶液褪色

    SO2具有还原性

    D

    品红溶液褪色

    SO2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都七中高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在某NaHSO4溶液中离子的总浓度为0.06mol•L-1，若其中加入等体积离子总浓度为0.06mol•L-1的Ba(OH)2溶液，混合后溶液的体积不变，则溶液的pH值为

    A．2 B．1.7 C．12 D．12.3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏日喀则中学高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

    B．氨气是弱电解质，铜是强电解质

    C．氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质

    D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    资料显示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。

    b．SO2、Na2SO3、Na2CO3反应可生成Na2S2O3。某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）的探究。实验制备装置如图所示（省略夹持装置）：

    回答问题：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式是__________________；

    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率．

    ①B中最好盛装的液体是____________________；

    a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液

    ②如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是________________；

    （3）在装置C中生成Na2S2O3．

    ①完成反应方程式：___SO2+_____ Na2S+_____Na2CO3=_____Na2S2O3+ _____

    ②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是_______________；

    （4）完成对所得产品的检测的实验：

    推测

    操作和现象

    结论

    杂质中的正盐成分可能有：Na2S、Na2CO3、Na2SO4

    及___________

    ①取Wg产品配成稀溶液；

    ②向溶液中滴加过量BaCl2溶液，

    有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液；

    ③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，

    并有刺激性气味的气体产生。

    产品杂质中：

    一定含有________

    可能含有________

    一定不含有_________

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是（ ）

    A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数

    B．0.012 kg C-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值

    C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol

    D．1 mol NH3所含原子数为约是2.408×1024

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