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    共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：

    已知：
    R-CH2OH
    KMnO4/H+
    R-COOH（R表示饱和烃基）
    R-OH+R′-OH
    浓硫酸
    R-O-R′+H2O（R、R′表示烃基）

    （1）A的结构简式为
     
    ．
    （2）C的名称为
     
    ．
    （3）I由F经①～③合成，F可使溴水褪色
    a．①的化学反应方程式是
     
    ．
    b．②的反应试剂是
     
    ．
    c．③的反应类型是
     
    ．
    （4）下列说法正确的是
     
    ．
    a．C可与水以任意比例混溶                      b．A与1，3-丁二烯互为同系物
    c．I生成M时，1mol I最多消耗3mol NaOH         d．N在一定条件下可发生加聚反应
    （5）E与N按照物质的量之比为1：1发生共聚反应生成P，P的结构简式为
     
    ．
    （6）E有多种同分异构体，写出其中一种符合下列条件的异构体的结构简式
     
    ．
    a．分子中只含一种环状结构
    b．苯环上有两个取代基
    c.1mol该有机物与溴水反应时能消耗4mol Br2．
    考点：有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A和溴发生加成反应生成B，B和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成C，C和苯甲醇反应生成D，从A、B和C中碳原子个数相同，根据D的分子式知，A中含有两个碳原子，则A是CH2=CH2，B是CH2BrCH2Br，C是CH2OHCH2OH，根据题给信息知，D的结构简式为：，D发生消去反应生成E，则E的结构简式为：，根据I的结构简式知，1，3-丁二烯和溴发生1，4加成生成F 1，4-二溴-2-丁烯，1，4-二溴-2-丁烯和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成G，G的结构简式为：HOCH2CH=CHCH2OH，G和氯化氢发生加成反应生成H，H的结构简式为：HOCH2CH2CHClCH2OH，H被酸性高锰酸钾氧化生成I，I和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成M，M的结构简式为：NaOOCCH=CHCOONa，然后酸化得到N，N的结构简式为：HOOCCH=CHCOOH，E和N反应生成P，则P的结构简式为：．
    解答： 解：A和溴发生加成反应生成B，B和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成C，C和苯甲醇反应生成D，从A、B和C中碳原子个数相同，根据D的分子式知，A中含有两个碳原子，则A是乙烯，B是1，2-溴乙烷，C是乙二醇，根据题给信息知，D的结构简式为：，D发生消去反应生成E，则E的结构简式为：，根据I的结构简式知，1，3-丁二烯和溴发生1，4加成生成F 1，4-二溴-2-丁烯，1，4-二溴-2-丁烯和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成G，G的结构简式为：HOCH2CH=CHCH2OH，G和氯化氢发生加成反应生成H，H的结构简式为：HOCH2CH2CHClCH2OH，H被酸性高锰酸钾氧化生成I，I和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成M，M的结构简式为：NaOOCCH=CHCOONa，然后酸化得到N，N的结构简式为：HOOCCH=CHCOOH，E和N反应生成P，则P的结构简式为：．

    （1）通过以上分析知，A是乙烯，其结构简式为：CH2=CH2，
    故答案为：CH2=CH2；
    （2）C是乙二醇，
    故答案为：乙二醇；
    （3）a．①1，4-二溴-2-丁烯和氢氧化钠的水溶液发生取代反应，反应方程式为：
    ，
    故答案为：；
    b．G和氯化氢发生加成反应生成H，所以②的反应试剂是HCl，
    故答案为：HCl；
    c．H被酸性高锰酸钾氧化生成I，所以③的反应类型是氧化反应，
    故答案为：氧化反应；
    （4）a．C是乙二醇，可与水以任意比例混溶，故正确；                      
    b．A是乙烯，乙烯与1，3-丁二烯结构不同，所以不互为同系物，故错误；
    c．I生成M时，1mol I最多消耗3mol NaOH，故正确；      
     d．N的结构简式为：HOOCCH=CHCOOH，在一定条件下可发生加聚反应，故正确；
    故选acd；
    （5）通过以上分析知，P的结构简式为：，
    故答案为：；
    （6）E的结构简式为：，E有多种同分异构体，E的同分异构体符合下列条件：a．分子中只含一种环状结构说明只含苯环，b．苯环上有两个取代基，c.1mol该有机物与溴水反应时能消耗4mol Br2，说明含有一个双键，且苯环上含有酚羟基，苯环上有3类氢原子，则符合条件的E的同分异构体为：，
    故答案为：（其中任一种）．
    点评：本题考查了有机物的推断及合成，根据题给信息采用正逆相结合的方法进行分析解答，注意碳碳双键易被酸性高锰酸钾氧化，所以由F生成I的过程中，应先加成后氧化，为易错点．
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    A、酸的强弱：HCN＞HClO
    B、pH：HClO＞HCN
    C、与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
    D、酸根离子浓度：c（CN-）＜c（ClO-）

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    A、2：1B、1：1
    C、1：2D、2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol．L4x10ˉ66x 10ˉ62x10ˉ54x10ˉ53x10ˉ52x10ˉ5
    根据表中数据判断PM2.5为
     
    ，（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol   C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式
     

    （3）洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是
     
    （填编号）
    a．Ca（OH）2  b．Na2CO3    c．CaCl2   d．NaHSO3
    （4）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成．
    ①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为：Cu+H2SO4
     △ 
    .
     
     

    ②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS．其理由可能是
     
    （填字母）
    a  Cu2S和CuS都是黑色的
    b  铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2
    c  浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能
    （5）Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（　　）
    A、加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含NH4+
    B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定有大量的CO32-
    C、用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色．该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子
    D、先加适量的盐酸将溶液酸化再加AgNO3溶液产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

    （丙）
    分子式C16H14O2
    部分性质能使Br2/CCl4退色
    能在稀H2SO4中水解
    （1）甲、乙中含氧官能团的名称分别为
     
    ，其中相同的官能团为
     
    ．
    （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
    甲
    一定条件
    I
    O2/Cu
    △
    Y
    一定条件
    II
    乙
    其中反应Ⅰ的反应类型为
     
    ，反应Ⅱ的化学方程式为
     
    （注明反应条件）．
    （3）已知：
    RCH=CHR′
    i．O3
    ii．Zn/H2O
    RCHO+R′CHO；　2HCHO
    i．浓NaOH
    ii．H+
    HCOOH+CH3OH
    由乙制丙的一种合成路线图为（A-F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：

    （注：I．E---F 变化情况高分子F的单体是：发生分子内缩聚
    II．B的结构简式为：  III．B-C 反应是加氢还原）
    ①下列物质不能与C反应的是
     
    （选填序号）
    a．金属钠 b．高锰酸钾溶液 c．Na2CO3溶液 d．乙酸
    ②写出F的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中需要配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液，就该实验回答下列问题．
    （1）用天平称量NaOH固体
     
    g．称量NaOH固体需注意以下两个问题：
    ①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需选择烧杯盛装NaOH固体；
    ②称量必须迅速，原因是
     
    ．
    （2）接下来完成此实验你还需要选择的仪器有玻璃棒、烧杯、
     

    （3）若从你配制的溶液中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此时溶液的物质的量浓度为
     

    （4）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是
     

    A．称量时已观察到NaOH表面潮湿
    B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线
    C．定容摇匀后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
    D．配制溶液前用蒸馏水洗涤容量瓶，但未烘干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿明洛芬（G）属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬．如图是阿明洛芬的一条合成路线．

    （1）E的结构简式为
     
    ；②的反应类型：
     
    ．
    （2）D中含氧官能团的名称为
     
    、
     
    ．
    （3）反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（-CN）的完全水解反应生成羧基（-COOH），请写出第二步反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）任意写出两种符合下列条件的E的同分异构体的结构简式
     
    、
     
    ．
    ①能与FeCl3溶液发生显色反应
    ②能发生水解反应，但不能发生银镜反应
    ③苯环上的取代基只有2种，且苯环上的核磁共振氢谱有两个吸收峰
    （5）下列有关阿明洛芬（G）的说法正确的是
     

    a．分子式为C13H17NO2 b．属于氨基酸  c．能与盐酸反应生成盐 d．能发生取代、加聚、氧化、还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金刚石、硅以及SiC的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，常用于制造耐磨器具，它们都属于
     
    晶体．
    （2）碳与同周期元素M的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物N为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是
     
    ，M是
     
    （填元素符号），N的电子式为
     
    ．
    （3）硅与镁在高真空中加热到450℃，可反应生成灰蓝色有光泽的硅化镁晶体，将其加入盐酸中可用于制备硅烷，请画出硅的原子结构示意图
     
    ，写出硅化镁与盐酸制备硅烷的化学方程式
     
    ．
    （4）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．先将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到500ml，生成氢气的离子方程式为
     
    ，硅酸盐的物质的量浓度为
     
    ．
    （5）下列叙述正确的有
     
    （填序号）．
    ①C60、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
    ②保存Fe2（SO4）3溶液时需加稀HCl，以抑制其水解
    ③Na2CO3与SiO2的反应可用于推断Si与C的非金属性强弱
    ④有些多原子分子与卤素单质性质相似，称为拟卤素．如氰（CN）2、硫氰（SCN）2等．可推测硫氰与水的反应方程式为：（SCN）2+H2O?HSCN+HSCNO．

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