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    15．巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH，现有①HCl  ②溴水  ③纯碱溶液 ④酸性KMnO4溶液  ⑤乙醇，在一定条件下能与巴豆酸发生反应的物质有（　　）
    A．②④⑤B．①③⑤C．①②③D．全部

    分析 巴豆酸中含有羧基和碳碳双键，所以具有烯烃和羧酸的性质，据此分析解答．

    解答 解：巴豆酸中含有羧基和碳碳双键，所以具有烯烃和羧酸的性质，碳碳双键能与HCl、溴发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化；羧基具有酸性，能和纯碱发生复分解反应；羧基和乙醇在一定条件下能发生酯化反应，故选D．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查烯烃和羧酸性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    B．25mL 0.3mol•L-1的FeBr2溶液中通入224mL标准状况下的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    C．100mL 0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中加入20mL 3.5mol•L-1的NaOH溶液：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
    D．过量铁粉和稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．应CH4+O2=CO2+2H2O 为放热反应，断裂1mol C-H，O=O，C=O，H-O化学键所需能量分别为a KJ，bKJ，cKJ，dKJ，1mol CH4完全燃烧放出热量为2c+4d-（4a+b）KJ； 将该反应设计为稀硫酸做电解质溶液的燃料电池，写出该燃料电池的负极电极反应式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，3.2 g O2所含氧原子的数目为0.2 NA
    B．含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应，转移电子数为2NA
    C．标准状况下，等体积的水和CO2，含有的氧原子数目为1：2
    D．1L 1mol/L饱和FeCl3滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3胶体粒子个数为NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在1000mL含有等物质的量的HBr和H2SO3溶液中通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2，原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（　　）
    A．0.007 5 mol•L-1B．0.008 mol•L-1C．0.075 mol•L-1D．0.08 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．T℃时，在容积为1L甲和容积为2L乙的密闭容器中，分别加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）+b B（g）?3C（g）+2D（g），△H＜0.4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L．根据题给的信息回答下列问题：
    （1）甲容器中反应的平均速率v （B）=0.3mol/（L•min），化学方程式中计量数b=1．
    （2）乙容器中反应达到平衡所需时间t大于4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是乙容器的体积大于甲容器的体积，反应物浓度减小，反应速率减慢，达到平衡所需要的时间就要长．
    （3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是3mol、2mol．
    （4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是AC
    A、保持温度不变，增大甲容器的体积至2L
    B、保持容器体积不变，使甲容器升高温度
    C、保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
    D、保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，不正确的是（　　）
    A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
    B．0.1mol•L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
    C．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    D．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K+）=c（X-）+c（HX）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铜及其化合物在工农业生产中都有着广泛应用．
    （1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+2O2=2Cu+2FeS+2SO2，当有1molCu生成，则反应中转移电子6mol．
    （2）某种处理火法炼铜中SO2废气的工艺流程如图所示．

    ①溶液A中发生的反应为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    ②由流程图可推知Fe3+、O2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序为O2＞Fe3+＞SO42-．
    （3）已知反应：3Cu+2NO3-+xH+=3Cu2++2R+yH2O．则参加反应的Cu和消耗的HNO3物质的量之比为3：8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与人类生活密切相关，下列与化学相关的说法正确的是（　　）
    A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
    B．煎炸食物的花生油和牛油的营养价值一样高
    C．做衣服的棉和麻中的纤维素与淀粉互为同分异构体
    D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

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