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    精细化工在生产和生活中有广泛而重要的应用。

    (1)精细化学品往往有特定的功能从而广泛地应用于日常生活中，下列洗涤方法原理各不相同，请比较分析：

    沾有油脂的器皿可用汽油擦洗，其原理是____________________________；也可用洗洁精和水洗涤，其原理是__________________________；还可以用纯碱或稀氢氧化钠溶液洗涤，其原理是____________________________________。如果水溶液的硬度很大，用肥皂与合成洗涤剂哪个洗涤剂效果更好？为什么？ ________________________。

    (2)据报道，我国某地发生误食工业用猪油的中毒事件，原因是工业品包装中混入有机锡等，下列有关叙述正确的是__________。

    A．猪油是天然高分子化合物

    B．猪油是高级脂肪酸甘油酯

    C．猪油发生皂化反应后，反应液能使蓝色石蕊试纸变红

    D．猪油皂化反应完全后，反应混合物静置后分为两层

    (3)阿司匹林是一种常用的药剂，其化学名称为乙酰水杨酸，其分子结构如图：阿司匹林的一种同分异构体中含有苯环和两个羧基，且苯环上只有一个侧链，则阿司匹林的这种同分异构体的结构简式为____________。以苯酚为原料合成水杨酸，为阿司匹林的大量生产开辟了广阔的前景，其生产阿司匹林的流程如下：

    写出反应②的化学方程式___________________________________________。


    答案　(1)根据相似相溶原理，汽油与油脂互溶除去　洗洁精属于合成洗涤剂，含有亲水基和憎水基，可将油污洗去

    油脂在碱性条件下发生水解，从而用纯碱或稀氢氧化钠溶液可以除去油脂　用合成洗涤剂较好，因为在硬水中肥皂会形成硬脂酸钙(镁)沉淀而失去去污能力

     (2)B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把一块镁铝合金投入到1 mol/L HC1溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积

    变化的关系如下图所示。下列说法中错误的是  

        A．HCl溶液的体积为80 mL

        B．a的取值范围为0≤a<50

        C．当a值为30时，b值为0.01

        D．当a值为10时，b值为0.03

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是

        A．原子半径：W>Y>Z>X                   

        B．气态氢化物的稳定性：X<Z

        C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W                 

        D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

    可能用到的有关数据如下：

    相对分子质量

    沸点/℃

    溶解性

    环己醇

    100

    0.961 8

    161

    微溶于水

    环己烯

    82

    0.810 2

    83

    难溶于水

    合成反应：

    在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。

    分离提纯：

    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

    回答下列问题：

    (1)装置b的名称是________________。

    (2)加入碎瓷片的作用是______________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是______(填正确答案标号)。

    A．立即补加                           B．冷却后补加

    C．不需补加                           D．重新配料

    (3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________________。

    (4)分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。

    (5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________________。

    (6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________(填正确答案标号)。

    A．圆底烧瓶　　B．温度计　　C．吸滤瓶　　D．球形冷凝管　　E．接收器

    (7)本实验所得到的环己烯产率是________(填正确答案标号)。

    A．41%                                B．50% 

    C．61%                                D．70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成洗涤剂同肥皂相比有哪些优点：①原料便宜　②不受软水、硬水的限制　③不污染水体　④去污能力强，你认为正确的是                  (　　)。

    A．①②④     B．②③④       C．①④           D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是                                                        (　　)。

    A．由硫黄制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4

    B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中

    C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2 2CO2＋2CaSO4

    D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

    (1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中硫元素为－1价)在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是________(填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________ L。

    (2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3的熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)

    ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：________________________________________。

    ②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如下图所示装置制取氧气的化学方程式：______________________________________。

    ③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是___________________________________________________________。

    ④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是________(用含字母的代数式表示，不用化简)。

    (3)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_______________________ ________________________________________________________。

    ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。

    方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

    方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去

    方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

    上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子的结构示意图，不正确的是                                      (　　)。

    A．F－的结构示意图：

    B．S2－的结构示意图：

    C．Na＋的结构示意图：

    D．Cl－的结构示意图为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是(　　)

    A．溴苯                     B．对二甲苯

    C．丙炔                     D．丙烯

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