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    下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
    A、白磷和红磷
    B、23Na和22Na
    C、葡萄糖和蔗糖
    D、CH3CH（CH3）CH3和CH3CH2CH2CH3
    考点：同分异构现象和同分异构体
    专题：同系物和同分异构体
    分析：具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，根据定义进行判断．
    解答： 解：A．白磷和红磷都是由P元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故A错误；
    B．23Na和22Na是原子，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B错误；
    C．葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，不是同分异构体，故C错误；
    D．CH3CH（CH3）CH3和CH3CH2CH2CH3分子式都是C4H10，但结构不同，故互为同分异构体，故D正确，
    故选D．
    点评：本题考同分异构体的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用．
    完成下列填空：
    （1）实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止
     
    ．
    （2）工业制硫酸时，二氧化硫的催化氧化是关键的一步2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q，（Q＞0），写出该反应的化学平衡常数表达式
     
    ；升高温度，平衡常数值
     
    （增大、减小、不变）．为了使SO2尽可能多地转化成SO3，工业生产中采取的措施是
     
    ．（任写一条）
    （3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0），
    ①如上述反应若第5分钟时达到平衡，测得H2的物质的量为0.3mol，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）为
     
    mol/（L?min）．
    ②合成氨工业采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解释的是
     
    （选填编号）．
    a．升温至500℃左右   b．使用催化剂   c．加压至20～50MPa  d．将氨及时液化分离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、T℃时，测得某NaNO2溶液的pH=8，则溶液中c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol?L-1
    B、已知25℃时，有关弱电解质的电离平衡常数：HCN：Ka=4.9×10-10；H2CO3：Ka1=4.3×10-8，Ka2=5.6×10-11．则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
    C、一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：
    醋酸浓度（mol?L-1） 1 0.1 0.01
    pH 2.50 3.00 3.50
    当醋酸浓度为0.1mol?L-1时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度约为1%
    D、已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是（　　）
    A、I-、ClO-、K+、H+
    B、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
    C、H+、Ca2+、Cl-、CO32-
    D、Na+  Cl-  NO_-  CO_2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Na+、Al3+、Cl-、SO42-
    B、Cu2+、Cl-、NO3-、OH-
    C、Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
    D、H+、SO42-、NO3-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，下列关于Na2CO3溶液的说法不正确的是（　　）
    A、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）
    C、加入少量NaOH固体，水解平衡左移，溶液pH增大
    D、稀释该溶液，溶液中c（H+）和c（OH-）都减少，KW减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述正确的是（　　）
    A、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小
    B、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡正向移动
    C、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    D、常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中，有关各成分的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（OH-）=C（H+）
    B、0.1mol?L-1pH为4的NaHB溶液中：C（HB-）＞C（H2B）＞C（B2-）
    C、10mL 0.5mol?L-1 CH3COONa溶液与6mL 1mol?L-1盐酸混合：C（Cl-）＞C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（H+）＞C（OH-）
    D、pH相等且处于相同温度下的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液C[（NH4）2SO4]＜C[（NH4）2Fe（SO4）2]＜C（NH4Cl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ?mol-1表示．请认真观察图，然后回答问题．
    （1）已知热化学方程式：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为
     
    ；
    （2）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（I）相比，活化能
     
    ，单位体积内活化分子的百分数
     
    ，因此反应速率
     
    ，你认为最可能的原因是
     
    ．

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