Question

17．为测定某种镁铝合金的成分，将样品粉末分成等质量的两份，一份放入到过量的氢氧化钠溶液中，得到6.72LH₂（标准状况下）、另一份放入到过量的盐酸11.2LH₂（标准状况下），试计算：
（1）每份合金中铝的质量．
（2）该合金中铝和镁的物质的量之比（请写出详细的解答过程）．

Answer 1

分析 （1）合金中只有Al能和NaOH溶液反应生成氢气，根据转移电子守恒计算铝物质的量，根据m=nM计算铝质量；
（2）Mg、Al都和稀盐酸反应生成氢气，相同质量的铝和稀盐酸、氢氧化钠溶液生成氢气相同，所以另一份合金中镁与稀盐酸反应生成氢气体积11.2-6.72）L4.48L，根据转移电子守恒计算镁物质的量，从而确定镁铝物质的量之比．

解答 解：（1）合金中只有Al能和NaOH溶液反应生成氢气，n（H₂）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，根据转移电子守恒得：n（Al）=$\frac{0.3mol×2}{3}$=0.2mol，
则每份合金中铝的质量为：m（Al）=0.2mol×27g/mol=5.4g，
答：每份合金中铝的质量是5.4g；
（2）Mg、Al都和稀盐酸反应生成氢气，相同质量的铝和稀盐酸、氢氧化钠溶液生成氢气相同，所以另一份合金中镁与稀盐酸反应生成氢气体积=（11.2-6.72）L4.48L，n（H₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，根据转移电子守恒计算n（Mg）=$\frac{0.2mol×2}{2}$=0.2mol，
则合金中n（Mg）=0.1mol×2=0.2mol，n（Al）=0.2mol×2=0.4mol，
所以合金中Al、Mg的物质的量之比=0.4mol：0.4mol=1：1，
答：合金中铝、镁的物质的量之比为1：1．

点评 本题考查混合物的有关计算，为高频考点，题目难度中等，灵活运用转移电子守恒是解本题关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．