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【题目】现有下列高聚物: A 聚乙烯 B 天然橡胶 C 硫化橡胶 D 酚醛树脂 E 有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯

其中属于线型结构的是________,属于体型结构的是________,加热可熔融的是________,用于制备轮胎的是________,用于制备插座、电器把手的是________,用于制造车窗玻璃的是________。

【答案】ABE;CD;ABE;C;D;E。

【解析】

试题分析:线性结构是链状高聚物,是由于许多链节相互练成一条长链的高聚物,特点是具有高弹性、可 在溶剂中能溶解,加热能熔融,硬度和脆度较小,属于线性结构的是:ABE;体型网状一般是由许多官能团单体相互作用,使链与链之间以共价键相连接 ,形成三维空间的立体结构,特点是没有弹性和可塑性,不能溶解和熔融,只能溶胀,硬度和脆度较大,不能反复熔化,只能一次加工成型,因此属于体型结构的是CD;加热熔融的是ABE;用于制备轮胎的是C;制备插座、电器把手的是D;车窗玻璃的是E。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是

A. 2p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个空轨道的原子

B. 最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子

C. 最外层电子排布为ns2的原子和最外层电子排布为ns2np6的原子

D. 2p能级上有2个未成对电子的原子和3p能级上有2个未成对电子的原子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

选项

操作和现象

A

向盛有2mL 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中,先滴几滴0.1mol/L KCl溶液,再滴加0.1mol/L KI溶液。试管中先出现白色沉淀,后出现淡黄色沉淀

Ksp(AgCl)< Ksp(AgI)

B

在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4,充分振荡,静置分层,下层溶液呈紫色

CCl4可作为碘的萃取剂

C

向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变

Fe(NO3)2与H2SO4不反应

D

测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH, pH(NaClO) pH(CH3COONa)

弱酸的酸性:

HClO CH3COOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是( )

A.向含有 CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成

B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2

C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同

D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质一定不是天然高分子的是

A.橡胶 B.蛋白质 C.尼龙 D.纤维素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等,则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( )

A.1∶3 B.2∶3 C.1∶4 D.2∶1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在镁与稀硫酸的反应中,已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L,则10s内生成硫酸镁的平均反应速率是(

A.0.06 mol/(Ls) B.1.8mol/(Ls)

C.1.2 mol/(Ls) D.0.18 mol/(Ls)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl2+2OH===ClO+Cl+H2O

D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述错误的是( )

①离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性

②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

④在冰晶体中,既有极性键、非极性键,又有氢键

⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键

⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同( )

A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥

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