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    2．当乙烯和甲烷的混合气体完全通过盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶时，洗气瓶的质量增加了14g，则生成的1，2-二溴乙烷（每个碳原子上都有一个溴原子）的质量是（　　）
    A．14gB．47gC．54gD．94g

    分析 根据乙烯含有双键，能与溴发生加成反应，发生Br2+C2H4→CH2BrCH2Br，乙烯和乙烷的混合气体通入溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溶液的质量增加了14g，即为乙烯的质量，结合化学方程式计算生成CH2BrCH2Br的质量．

    解答 解：当乙烯和甲烷的混合气体完全通过盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶时，发生Br2+C2H4→CH2BrCH2Br，充分反应后，溶液的质量增加了14g，即为乙烯的质量，
    n（C2H4）=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，
    则n（CH2BrCH2Br）=0.5mol，
    m（CH2BrCH2Br）=0.5mol×188g/mol=94g，
    故选D．

    点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，明确乙烯与乙烷的性质差别是解题的关键，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积等物理量之间的转化关系．

    练习册系列答案
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    A．汽油是纯净物，乙醇汽油是混合物
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    （1）取2.90g水垢样品，加入40mL盐酸，为保证固体全部溶解，并使二氧化碳全部逸出，盐酸的物质的量浓度≥2.5mol/L；
    （2）另取2.89g水垢高温灼烧至恒重，残余固体为CaO和MgO，其质量为1.48g，产生的气体被足量的澄清石灰水吸收，得到0.03molCaCO3沉淀，则原水垢中一定含有MgCO3，理由是假定都是碳酸钙，生成1.32克CO2，需要碳酸钙的质量=$\frac{1.32}{44}×100$=3g，而质量只有2.89g，所以有碳酸镁和氢氧化镁；通过计算确定是否含有Mg（OH）2？
    （3）水垢中CaCO3的质量分数？

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    （1）0.45mol CuO完全反应生成氮气在标准状况下的体积为3.36L
    （2）3mol NH3和3mol CuO反应生成1mol N2，将过量的氨溶于生成的水成为氨水，计算该氨水中氨的质量分数（保留一位小数）．写出必要的计算过程．

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    B．正丁烷中四个碳原子在同一条直线上
    C．所有烷烃中都存在碳碳单键
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    11．下列离子在水溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．Fe3+、NO${\;}_{3}^{-}$、SCN-、CO${\;}_{3}^{2-}$B．Fe2+、H+、Cl-、ClO-
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    下列说法正确的是（　　）
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