【题目】实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作提纯:
①蒸馏;②水洗;③用干燥剂干燥;④用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作顺序是
A.②④②③①B.④②③①C.④①②③D.①②③④
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【题目】在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是( )
A.X2为0.2 mol·L-1
B.Y2为0.45 mol·L-1
C.Z为0.35 mol·L-1
D.Z为0.4 mol·L-1
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【题目】可以说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是( )
的溶解度比的大 的氧化性比的强
的酸性比的强 比稳定
氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子
能与铁反应生成,硫与铁反应生成FeS
可以从溶液中置换出S 同浓度的HCl和的水溶液,前者酸性强
或还原性比或弱
A. B.
C. D.
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【题目】关于同一种元素的原子或离子,下列叙述正确的是( )。
A.原子半径比阴离子半径小
B.原子半径比阴离子半径大
C.原子半径比阳离子半径小
D.带正电荷多的阳离子比带正电荷少的阳离子半径大
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【题目】下列叙述不正确的是( )
A.除0族元素外,短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数
B.除短周期外,其他周期均为18种元素
C.副族元素没有非金属元素
D.第ⅢB族中所含元素种类最多
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【题目】工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.4kJ·mol-1下列判断正确的是
A. 反应物能量总和大于生成物能量总和
B. CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)ΔH=+131.4kJ·mol-1
C. 水煤气反应中,生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量
D. 水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量
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【题目】据报道,磷酸二氢钾(KH2PO4)大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利用氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示(部分流程步骤已省略):
已知萃取的主要反应原理:KCl+H3PO4KH2PO4+HCl;其中,反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。
请回答下列问题:
(1)流程中将氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。
(2)不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是___________________(用化学方程式表示)。
(3)副产品N的化学式是____________;在得到KH2PO4晶体的一系列操作Ⅲ,其主要包括______________________________、过滤、洗涤、干燥等。
(4)若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)来制取磷酸二氢钾晶体,其产率为80%,则理论上可生产KH2PO4的质量为_______kg。
(5)电解法制备KH2PO4的装置如图所示.该电解装置中,a 区属于_______区(填“阳极”或“阴极”),阴极区的电极反应式是______________________________________。
(6)工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,同时逸出SiF4和CO,该反应的化学方程式为________________________________________。
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【题目】有一处于平衡状态的反应:X(s)+3Y(g)2Z (g),ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥
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【题目】在一密闭体系中发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0,如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图,回答下列问题:
(1)处于平衡状态的时间段是__.
(2)t1、t3、t4时刻体系中分别改变的是什么条件?
t1:__,t3:__,t4:__.
(3)下列各时间段时,氨的体积分数最高的是______。
A.t2~t3 B.t3~t4 C.t4~t5 D.t5~t6.
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