Question

17．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

• A． MnO₂与浓盐酸混合加热：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
• B． （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中加入过量的NaOH溶液：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓
• C． Ba（HCO₃）₂溶液中加入稀硫酸：Ba²⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO₄↓
• D． H₂C₂O₄（弱酸）溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H₂C₂O₄=2Mn²⁺+10CO₂↑+2H₂O+6OH^-

Answer 1

分析 A．浓盐酸在离子方程式中需要拆开，二者反应生成氯化锰、氯气和水；
B．氢氧化钠过量，铵根离子和亚铁离子都参与反应；
C．反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳气体和水，漏掉了碳酸氢根离子与氢离子反应；
D．酸性条件下反应产物中不会生成氢氧根离子．

解答 解：A．MnO₂与浓盐酸混合加热生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故A正确；
B．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中加入过量的NaOH溶液，铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为：Fe²⁺+2NH₄⁺+4OH^-=Fe（OH）₂↓+2NH₃•H₂O，故B错误；
C．Ba（HCO₃）₂溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：Ba²⁺+2HCO₃^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O+2CO₂↑，故C错误；
D．H₂C₂O₄（弱酸）溶液中加入酸性KMnO₄溶液，反应产物中不会生成氢氧根离子，正确的离子方程式为：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．