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    其某化学兴趣小组在实验失室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物．已知：
    ①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+H2O
    ②氯气和碱反应为放热反应．温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl2+6Ca（OH）2
      △  
    .
     
    5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
    该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验．
    请回答下列问题：
    （1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是
     
    ．
    ②该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸充分反应，可以收集到氯气（标准状况）
     
    ，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca（ClO）2
     
    g．
    （2）小组成员发现，产物中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值．他们讨论后认为，及温度升高导致反应发生变化是可能原因．为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气，得出了ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）．
    ①图中曲线Ⅱ表示
     
    离子的物质的量随反应时间变化的关系．

    ②所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为
     
    mol．（写出计算过程）
    （3）为了提高Ca（ClO）2的产率，可对丙装置作适当改进．请你给出一种改进方法：
     
    _．
    考点：氯气的实验室制法
    专题：实验设计题,元素及其化合物
    分析：（1）①甲装置制取的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，据此分析解答；
    ②依据化学方程式结合二氧化锰计算得到氯气标准状况下的条件；
    （2）①当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；当温度高时，生成氯酸钙和氯化钙，根据温度高低来判断属于哪种离子；
    ②根据氧化还原反应中得失电子数相等计算氯离子的物质的量，然后根据含氯化合物中钙离子和阴离子的个数比计算氢氧化钙的物质的量；
    （3）根据题中信息，在高温度下发生副反应，可以把丙装置放入冰水中．
    解答： 解：（1）①氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，用盛有饱和食盐水的B可以除去氯气中混有的氯化氢；
    故答案为：除去氯气中混有的氯化氢；
    ②8.7g的MnO2与物质的量=
    8.7g
    87g/mol
    =0.1mol，依据方程式：MnO2+4HCl（浓）
     △ 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，得到生成氯气0.1mol，标准状况下体积=22.4L/mol×0.1mol=2.24L，
    依据方程式：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
                          2              143
                       0.1mol              m
    解得：m=7.15g
    故答案为：2.24L；7.15；
    （2）①当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；当温度高时，生成氯酸钙和氯化钙，刚开始反应时，温度较低，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，随着温度的升高，反应产物从t1时开始产生ClO3-，所以图2中曲线Ⅱ表示离子ClO3-的物质的量随反应时间变化的关系，
    故答案为：ClO3-；
    ②根据氧化还原反应中得失电子数相等计算Cl-的物质的量，设被还原的氯离子的物质的量为n，则n×1=0.10mol×1+0.05mol×5=0.35mol，含氯离子的物质的量为：0.35mol+0.1mol+0.05mol=0.5mol，氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中钙离子和含氯离子的个数比为1：2，所以所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为0.25mol，
    故答案为：0.25；
    （3）由于反应在高温度下发生副反应，所以改进措施可以把丙装置放入冰水中，避免发生3Cl2+6OH-
     △ 
    .
     
    5Cl-+ClO3-+3H2O，
    故答案为：将丙装置浸在盛有冷水的水槽中．
    点评：本题考查了实验室制漂白粉的条件与产物的判断，解题关键明确温度不同产物不同，通过图象分析明确产物的种类，注意通过氧化还原反应的电子守恒计算应用，题目难度中等．
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    物质MNQP
    反应前质量（g）181232
    反应后质量（g）X26212
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    A、0.25 mol
    B、0.35 mol
    C、0.50mol
    D、0.75mol

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    ，及用石膏降低其碱性的反应原理：
     
    ．

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    在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，按图连接．
    （1）如果把电键K接A，该装置应是
     
    ，Zn①是
     
    极；Zn②的电极反应为
     
    ．
    （2）上述反应进行5min后，转换电键K到B，则这一装置是
     
    ，Zn②是
     
    极，Zn①的电极反应式是
     
    ．
    （3）将Zn②换成铁片，电解质溶液换成ZnCl2饱和溶液，把电键K接A，此时该装置为
     
    ，阴极电极方程式为
     
    ．

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    已知X是一种盐，H是红色的金属单质，F、P、J是常见的非金属单质，P和J在一定条件下生成I是重要的工业合成反应，I、E、G都是工业上重要的碱性物质，D是常见的淡黄色固体．它们有如图所示的关系，试回答下列问题

    （1）G的化学式为
     
    ；
    （2）写出下列反应的化学方程式：①
     
    ；②
     
    ；
    （3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，进一步探究X中各元素的质量关系．
    ①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；

    ②丙装置中药品的名称为
     
    ，实验时，该药品未见明显变化，证明
     
    ．
    ③更精确的测定得出如下数据：X受热后完全分解，固体由16.52g变为12.00g，装置乙增重1.44g．X的化学式可能为
     
    （填写字母）．
    A.7CuCO3?8Cu（OH）2
    B.10CuO?8CO2?7H2O
    C.5CuO?7CO2?8H2O
    D.15CuO?7CO2?8H2O
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    ．

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    2008年5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等．
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    ．
    （2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是
     
    ．
    A．MnO2      B．KMnO4溶液   C．稀盐酸      D．Na2SO3溶液
    （3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．当1mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    ，其中产生沉淀的离子方程式为
     
    ②
     
    ．‘

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