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    向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中（　　）
    A、c（Ca2+）、c（OH-）均增大
    B、c（Ca2+）、c（OH-）均保持不变
    C、n（Ca2+）、n（OH-）均增大
    D、c（OH-）增大、c（H+）减小
    考点：溶解度、饱和溶液的概念
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：加入CaC2，与水发生CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑，反应消耗水，结合Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）的影响因素解答．
    解答： 解：加入CaC2，与水发生CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑，反应消耗水，因原溶液为饱和溶液，则反应后一定有Ca（OH）2析出，则溶液浓度不变；
    故选B．
    点评：本题涉及难溶电解质的溶解平衡，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的原理以及溶解平衡的特点，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图装置进行实验，仪器a、b、c中分别盛装下列试剂，试管c中现象描述正确的是（　　）
    选项abcc试管中现象
    A浓硫酸Na2SO3BaCl2溶液产生白色沉淀
    B稀盐酸大理石苯酚钠溶液产生白色沉淀
    C浓盐酸KMnO4FeCl2溶液溶液褪色
    D浓硝酸铜片KI淀粉溶液溶液变蓝
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） 
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．请回答下列问题：
    ①写出该反应的离子反应方程式
     
    ，
    ②反应中被氧化的HCl的物质的量为
     
    mol．
    ③实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g?cm-3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度
     
    mol．L-1．
    （2）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol．L-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示．
    ①合金中镁的质量
     
    g．
    ②盐酸的物质的量浓度
     
    mol．L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只用一种试剂，区别下列四种溶液Na2SO4、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4，此试剂是（　　）
    A、稀盐酸
    B、氯化钡溶液
    C、硝酸银溶液
    D、氢氧化钠浓溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质的名称中正确的是（　　）
    A、3-甲基-2-丁烯
    B、2，2-二甲基-3-乙基丁烷
    C、2，3，3-三甲基丁烷
    D、2，3-二甲基-4-乙基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲
    丁
    乙
    丁
    甲
    丙．下列有关物质的推断不正确的是（　　）
    A、若甲为Cl2，则丁可能是铁
    B、若甲为NH3，则丁可能是氧气
    C、若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水
    D、若甲为NaOH，则丁可能是SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能做耐火材料的是（　　）
    A、MgO
    B、NaCl
    C、Mg（OH）2
    D、MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于天然高分子化合物的是（　　）
    A、聚乙烯B、高级脂肪酸甘油脂
    C、蛋白质D、葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5.1×10-9 mol2?L-2，Ksp=1.1×10-10 mol2?L-2，则BaSO4可作钡餐，BaCO3不能作钡餐的主要理由是（　　）
    A、BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小
    B、S没有毒性，C有毒性
    C、BaSO4的密度大
    D、胃酸能与CO32-结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba2+浓度增大，造成人体Ba2+中毒

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