分析 (1)根据元素周期表中,同一周期元素从左到右非金属逐渐增强,氢化物稳定性逐渐增强,金属性逐渐减弱,同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,氢化物稳定性逐渐减弱,据此解答;
(2)氢氧化钠为离子化合物,电子式中需要标出阴阳离子所带电荷,氢氧根离子需要标出最外层电子;CaCl2是离子化合物,由钙离子与氯离子构成.
解答 解:①同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,所以非金属性:Br>I,故答案为:>;
②同一主族元素从上到下金属逐渐增强,所以金属性:Mg>Be,故答案为:<;
③同一主族元素从上到下氢化物稳定性逐渐减弱,所以稳定性 H2S<H2O,故答案为:<;
(2)氢氧化钠属于离子化合物,电子式中需要标出阴阳离子所带电荷,钠离子直接用离子符号表示,氢氧根离子需要标出最外层电子,氢氧化钠的电子式为:,CaCl2是离子化合物,由钙离子与氯离子构成,电子式为,故答案为:;.
点评 本题考查了元素周期律的应用以及电子式的书写知识,题目难度不大,结合物质的成键情况并根据电子式的书写规则解答.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 继续加入反应物A 2mol,反应速率一定加快 | |
B. | 温度升高,反应速率一定加快 | |
C. | 用反应物B表示该反应的反应速率为1.8 mol•L-1•min-1 | |
D. | 用反应物C表示该反应的反应速率为3.6 mol•L-1•min-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 钠投入CuSO4溶液中:2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ | |
B. | 硝酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
C. | 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3- | |
D. | 铁和稀HNO3反应后,溶液pH=2:3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①④⑤⑥ | B. | ①②⑤⑥ | C. | ①③④⑤ | D. | 全部 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 化学反应中的能量变化,都表现为热量的变化 | |
B. | 熔融态导电的一定是离子化合物 | |
C. | 构成单质分子的微粒中一定含有化学键 | |
D. | 是吸收能量的反应还是释放能量的反应,必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA | |
B. | 2L0.5mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA | |
C. | 1molNa2O2固体中含离子总数为4NA | |
D. | 丙烯(CH2=CH-CH3)和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA |
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