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7.(1)比较下列性质(用“>”、“<”填空)
①非金属性 Br>I     ②金属性 Be<Mg  ③稳定性H2S<H2O
(2)写出下列物质的电子式:NaOH;CaCl2

分析 (1)根据元素周期表中,同一周期元素从左到右非金属逐渐增强,氢化物稳定性逐渐增强,金属性逐渐减弱,同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,氢化物稳定性逐渐减弱,据此解答;
(2)氢氧化钠为离子化合物,电子式中需要标出阴阳离子所带电荷,氢氧根离子需要标出最外层电子;CaCl2是离子化合物,由钙离子与氯离子构成.

解答 解:①同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,所以非金属性:Br>I,故答案为:>;
②同一主族元素从上到下金属逐渐增强,所以金属性:Mg>Be,故答案为:<;
③同一主族元素从上到下氢化物稳定性逐渐减弱,所以稳定性 H2S<H2O,故答案为:<;
(2)氢氧化钠属于离子化合物,电子式中需要标出阴阳离子所带电荷,钠离子直接用离子符号表示,氢氧根离子需要标出最外层电子,氢氧化钠的电子式为:,CaCl2是离子化合物,由钙离子与氯离子构成,电子式为,故答案为:

点评 本题考查了元素周期律的应用以及电子式的书写知识,题目难度不大,结合物质的成键情况并根据电子式的书写规则解答.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

17.一定条件下反应A(s)+3B(g)?2C(g) 在10L的密闭容器中进行,测得2min内,A的物质的量由20mol减小到8mol,则下列说法中正确的是(  )
A.继续加入反应物A 2mol,反应速率一定加快
B.温度升高,反应速率一定加快
C.用反应物B表示该反应的反应速率为1.8 mol•L-1•min-1
D.用反应物C表示该反应的反应速率为3.6 mol•L-1•min-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.由A和其他无机原料合成环状化合物E,其合成过程如下(水及其他无机产物均已省略):

已知:RCH2ClRCH2OH,A分子中不含甲基,且能使溴水褪色.回答下列问题:
(1)写出结构简式:ACH2=CHCH2OH,DCH3CH(OH)COOH.
(2)图中①的反应类型是加成反应,②的反应类型是氧化反应.
(3)写出反应③的化学方程式:2CH3CH(OH)COOH$?_{△}^{浓硫酸}$+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.钠投入CuSO4溶液中:2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu(OH)2↓+H2
B.硝酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
D.铁和稀HNO3反应后,溶液pH=2:3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.有关物质的性质及其用途的描述,正确的是(  )
①Al2O3(是氧化物,因熔点很高作耐火坩埚) 
②KAl(SO42•12H2O(因氧化性作水的消毒剂)
③Fe2O3(因其颜色且性质稳定作黑色油漆或涂料)
④Na2CO3(属于盐类,因其溶液显碱性作食用碱) 
⑤钠、钾、锶、钡等化合物(因焰色反应作烟花)
⑥Na2O2(不属于碱性氧化物,因可吸收水分及CO2时放出氧气作呼吸面具供氧剂)
A.①④⑤⑥B.①②⑤⑥C.①③④⑤D.全部

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法正确的是(  )
A.化学反应中的能量变化,都表现为热量的变化
B.熔融态导电的一定是离子化合物
C.构成单质分子的微粒中一定含有化学键
D.是吸收能量的反应还是释放能量的反应,必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.硅单质及其化合物应用很广.请回答下列问题:
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅.三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1375K\;}}{\;}$Si+3HCl.
②整个制备过程必须严格控制无水、无氧.SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑;
(2)下列有关硅材料的说法正确的是AD.
A.单质硅化学性质稳定,但可以被强碱溶液腐蚀
B.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高
D.光导纤维的主要成分是SiO2
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃.取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入盐酸,振荡.写出实验现象并给予解释(用化学方程式说明)生成白色絮状沉淀,Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓.
(4)在人体器官受到损伤时,需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内,这种材料是B(填字母).
A.高温结构陶瓷     B.生物陶瓷      C.导电陶瓷.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义.
(1)一定条件下,NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体.将体积比为1:2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是bc.
a.体系压强保持不变             b.混合气体颜色保持不变
c.体系中SO3的体积分数保持不变   d.每消耗1mol SO2的同时生成1molNO
(2)测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=$\frac{8}{3}$.
(3)新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2,再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应.该技术的优点除了能回收利用SO2外,还能得到一种复合肥料,该复合肥料可能的化学式为(NH43PO4(或(NH42HPO4或NH4H2PO4)(写出一种即可).
(4)如图是MCFC燃料电池,它是以水煤气(CO、H2
为燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质.A为电池的负极(选填“正”或“负”)写出B极电极反应式2CO2+O2+4e-=2CO32-
(5)工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物为例).
已知:NO不能与Na2CO3溶液反应.
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物,每产生22.4L(标准状况)CO2(全部逸出)时,吸收液质量就增加44g,则混合气体中NO和NO2的体积比为1:7.
②用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是含NO较多混合气体无法完全吸收.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.2L0.5mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D.丙烯(CH2=CH-CH3)和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

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