练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    根据下列有关图象，说法正确的是

    A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0

    B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大

    C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施

    D．图Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量

     

    【答案】

    D

    【解析】A：T1时刻，反应达到平衡，平衡后继续升温，反应物X的量增大，平衡左移，则正反应的△H＜0  B：由图知反应在t3、t6处均向逆向移动，故反应在t6时，NH3体积分数最小；C：t3时正逆反应速率均降低，且平衡向逆向移动，可知降低了压强；D：从图可知反应中各物质均有0.12 mol的物质的量的变化，反应放出5.16kJ的热量

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2012届福建省四地六校高二下学期第一次月考化学试卷 题型：填空题

    (12分) 图表法、图象法是常用的科学研究方法。请回答以下问题

    （1）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

    ①       将Na—Ar之间六种元素用短线连接起来（不必写在答题卷上），构成完整的图像。从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是；__________________

    _________________________________________________________________________

    ②上图折线中数字5代表元素在周期表中的位置是___________________________；

    （2）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：试结合元素周期律知识完成下列问题：

    元素

    Al

    B

    Be

    C

    Cl

    F

    Li

    X的数值

    1．5

    2．0

    1．5

    2．5

    2．8

    4．0

    1．0

    元素

    Mg

    Na

    O

    P

    S

    Si

     

    X的数值

    1．2

    0．9

    3．5

    2．1

    2．5

    1．7

     

    ①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1．7时，所形成的一般为离子键；当小于1．7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是____________________（填离子键或共价键）。

    ②某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于____________原子(填元素符号)。

      (3) 已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：         _______________________________________________________________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

     图表法、图象法是常用的科学研究方法。请回答以下问题

    （1）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

    ①     将Na—Ar之间六种元素用短线连接起来（不必写在答题卷上），构成完整的图像。从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是；__________________

    __________________________________________________________________________

    ②上图折线中数字5代表元素在周期表中的位置是___________________________；

    （2）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：试结合元素周期律知识完成下列问题：

    元素

    Al

    B

    Be

    C

    Cl

    F

    Li

    X的数值

    1．5

    2．0

    1．5

    2．5

    2．8

    4．0

    1．0

    元素

    Mg

    Na

    O

    P

    S

    Si

    X的数值

    1．2

    0．9

    3．5

    2．1

    2．5

    1．7

    ①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1．7时，所形成的一般为离子键；当小于1．7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是

    ____________________（填离子键或共价键）。

    ②某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于____________原子(填元素符号)。

      (3) 已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：          

    ________________________________________________________________________。

    键能/ kJ·mol－1

    347

    305

    259

     (4)有机反应如CH3—CH3  → CH2＝CH2 ＋ H2；有关化学键的键能如下：
    　    化学键         C－H   C＝C   C－C   H－H
    　    键能（kJ/mol）  a      b       c      d     该反应的ΔH ______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    图表法、图象法是常用的科学研究方法。请回答以下问题

    （1）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

    将Na—Ar之间六种元素用短线连接起来（不必写在答题卷上），构成完整的图像。从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是；__________________

    _________________________________________________________________________

    ②上图折线中数字5代表元素在周期表中的位置是___________________________；

    （2）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：试结合元素周期律知识完成下列问题：

    元素

    Al

    B

    Be

    C

    Cl

    F

    Li

    X的数值

    1．5

    2．0

    1．5

    2．5

    2．8

    4．0

    1．0

    元素

    Mg

    Na

    O

    P

    S

    Si

    X的数值

    1．2

    0．9

    3．5

    2．1

    2．5

    1．7

    ①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1．7时，所形成的一般为离子键；当小于1．7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是____________________（填离子键或共价键）。

    ②某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于____________原子(填元素符号)。

      (3) 已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：         _______________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    (12分) 图表法、图象法是常用的科学研究方法。请回答以下问题

    （1）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

    ①      将Na—Ar之间六种元素用短线连接起来（不必写在答题卷上），构成完整的图像。从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是；__________________

    _________________________________________________________________________

    ②上图折线中数字5代表元素在周期表中的位置是___________________________；

    （2）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：试结合元素周期律知识完成下列问题：

    元素

    Al

    B

    Be

    C

    Cl

    F

    Li

    X的数值

    1．5

    2．0

    1．5

    2．5

    2．8

    4．0

    1．0

    元素

    Mg

    Na

    O

    P

    S

    Si

     

    X的数值

    1．2

    0．9

    3．5

    2．1

    2．5

    1．7

     

    ①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1．7时，所形成的一般为离子键；当小于1．7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是____________________（填离子键或共价键）。

    ②某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于____________原子(填元素符号)。

      (3) 已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：        _______________________________________________________________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010—2011学年福建省四地六校高二下学期第一次月考化学试卷 题型：填空题

    (12分)图表法、图象法是常用的科学研究方法。请回答以下问题
    （1）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

    ①      将Na—Ar之间六种元素用短线连接起来（不必写在答题卷上），构成完整的图像。从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是；__________________
    _________________________________________________________________________
    ②上图折线中数字5代表元素在周期表中的位置是___________________________；
    （2）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：试结合元素周期律知识完成下列问题：

    元素
    		Al
    		B
    		Be
    		C
    		Cl
    		F
    		Li
    X的数值
    		1．5
    		2．0
    		1．5
    		2．5
    		2．8
    		4．0
    		1．0
    元素
    		Mg
    		Na
    		O
    		P
    		S
    		Si
    		 
    X的数值
    		1．2
    		0．9
    		3．5
    		2．1
    		2．5
    		1．7
    		 
    ①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1．7时，所形成的一般为离子键；当小于1．7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是____________________（填离子键或共价键）。
    ②某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于____________原子(填元素符号)。
    (3) 已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：        _______________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案