Question

将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol?L^-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol?L^-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（　　）

A．125mL

B．200mL

C．250mL

D．560mL

Answer 1

分析：镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，生成氯化镁和氯化铝，氯化镁和氯化铝，加入4mol?L^-1的NaOH溶液，生成的沉淀最多时，Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl，根据氯原子和钠原子守恒解题．

解答：解：镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑； 2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
，氯化镁和氯化铝，分别与NaOH溶液反应的方程式为：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，MgCl₂ +2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．Mg²⁺和Al³⁺全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl．
根据氯原子和钠原子守恒得到如下关系式：
HCl～NaCl～NaOH
  1               1
2mol/L×0.5L      4mol/L×V
V=0.25L=250ml
故选C．

点评：该题主要考查了化学计算中常用方法终态法，解题时需注意Mg²⁺和Al³⁺全部转化为沉淀时，NaOH不能过量，即全部转化为沉淀的Al³⁺，不能溶解，溶液中的溶质只有NaCl，需灵活运用原子守恒解题．