N2O5在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0。T1温度下的部分实验数据为：
t/s | 0 | 500 | 1 0 | 1 500 |
c(N2O5)/mol/ L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法不正确的是( )
A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s)
B．T1温度下的
平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1<T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3
科目：高中化学 来源：2016-2017学年西藏拉萨中学高二上月考三化学卷（解析版） 题型：选择题
有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+ 2e-=E，B-2e-=B2+ ，则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为：
A．A＞B＞E＞D B．A＞B＞D＞E C．D＞E＞A＞B D．D＞A＞B＞E
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题
下面是某研究性学习小组对离子方程式 xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究。在下面的各种说法中错误的是
A．可以根据氧化还原反应中电子得失守恒，得出x的值等于4的结论
B．可以根据原子守恒，得出x与m的数值一定相等的结论
C．可以根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于m的结论
D．可以根据氧化还原反应中各种关系，得出R2+是还原剂，O2是氧化剂，R3+是氧化产物，H2O是还原产物的结论
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西大学附中高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题
下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12[ | K1＝7.5×10－3 K2＝6.2×10－8 K3＝2.2×10－13 |
则下列说法中不正确的是( )
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．多元弱酸的各步电离之间无影响
D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西大学附中高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题
下列对熵的理解不正确的是( )
A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小
B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵
值越大
C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小
D．25 ℃、1.01×105 
Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西大学附中高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题
将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )
A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高一上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题
将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中
，得到溶质质量分数分别为
％和
％的两种溶液，则和的关系是( )
A．> B．＝ C．< D．无法确定
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题
常温下，在pH都等于9的NaOH和CH
3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH﹣离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为( )
A．a＞b B．a=10﹣4 b C．b=10﹣4 a D．a=b
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