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    在一个容积固定的反应器中，有一个可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应．各物质的起始加入量如下：A、B和C均为：4.0mol，D为6.5mol，F为2.0mol，设E为xmol．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置．

    请填写以下空白：

    (1)若x=4.5，则右侧反应在起始时向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行．欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于________．

    (2)若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？________(填“相等”、“不相等”或“不能确定”)．其理由是_________________________________．

    答案：略
    解析：

    (1)正反应,7.0

    (2)不相等在这两种情况下温度不同，达到的平衡不是相同的平衡状态


    提示：

    　　本题考查化学平衡及其移动的有关概念，解此题目要求有较高的思维能力．

    　　首先，要通过阅读领会题意．要正确理解本题的意思，特别是弄清进行反应的条件很不容易，原因是题目对于反应的条件，没有说得很明白．

    　　(1)题中给出了反应的容器，给出了隔板两边气体物质A、B、C、D、F的物质的量，对于(1)小题来说，也给出了E的物质的量(4.5mol)．要求隔板两边的反应达到平衡时，隔板处于正中位置．问右侧的反应在起始时向哪个方向进行？从左侧的反应来看，反应物与生成物中气体的物质的量相等，反应无论怎么进行其气体总体积不变化；右侧的反应则是反应物气体总体积大于生成物气体总体积．左侧反应的气体物质总量为12mol，而且无论反应怎么进行都是12mol右侧起始时气体物质的总量为6.5＋2.0＋4.5=13mol．假如隔板左、右两边的反应温度相同，那么只有当右边的反应向正反应方向进行，使其气体总物质的量减小到12mol时，隔板才能处于中间位置．如果隔板两边反应温度不同，反应是在同压不同温的条件下进行，那么，右侧反应的方向就无法确定了．由以上分析可知，两侧的反应必须是在同温同压下进行的(题目的条件指明了同压，但是否同温，没有说得很清楚)．(1)小题的第一个空的答案应是向正反应方向进行．

    　　欲使右侧的反应维持向正反应方向进行，x应该有一个最小值．这个最小值应该使起始时右侧的总的物质的量大于12(如小于12，则反应向逆反应方向进行)．即；6.5＋2.0＋x＞12则x＞3.5．

    　　至于x的最大值，应该保证右侧的反应达到平衡时各物质的量之和等于12．如果x的值大于某个数值以后，无论反应怎样向正反应方向进行，平衡时总物质的量都可能大于12．

    　　设平衡时消耗D的物质的量为a．

    　　∴(6.5－a)＋(x－2a)＋2＋2a=12

    　　解得：x=3.5＋a　　①

    　　达到平衡时，E的物质的量不能为零．

    　　∴x－2a＞0　　②

    　　解①和②组成的不等式组得：x＜7.0．

    　　(2)从以上分析可知，当3.5＜x＜7.0时，右侧的反应可以在达到化学平衡状态时，总的物质的量为12mol．因此，x分别取4.5和5.0时，都可能在一定条件下达到平衡，且平衡时右侧的总物质的量为12．但是，起始时E的物质的量不同，而平衡时总的物质的量相同，说明这两种条件下达平衡时温度是不相同的．左边的反应如前面的分析，与右边的反应是在同温同压下进行的．既然右边的反应在x分别取4.5和5.0时，达平衡时的反应温度不同，那么左边反应达平衡的温度也必然不同．因此A舶物质的量在这两种情况下必然不相等．所以(2)的答案是，当x分别取4.5和5.0这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量不相等，其理由是在这两种情况下温度不同，达到的平衡不是相同的平衡状态．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△Η＜0．第2min时只改变一个条件，反应情况如下表：
    时间 c（CO）/mol/L c（H2）/mol/L c（CH3OH）/mol/L
    起始 1 3 0
    第2min 0.8 2.6 0.2
    第4min 0.4 1.8 0.6
    第6min 0.4 1.8 0.6
    下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个容积固定的反应容器中有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应：
    A、B、C、D、E、F的起始加入量分别为2mol、1mol、0mol、Xmol、Ymol、Zmol，两边反应达平衡后，隔板恰好在正中间位置．
    （1）恒温时，若向左边容器中充入0.3molHe，则右边容器内的平衡向
    右
    右
    移动（填“左”、“右”或“不”）．
    （2）恒温时，若向左边容器中通入的不是He，而是2molA和1molB的气体，与原平衡相比，C的体积分数
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）右边容器中气体平均相对分子质量
    增大
    增大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-akJ/mol（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在5000C时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol/L，放出热量bkJ．
    （1）若将温度降低到3000C，则反应平衡常数将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）若原来容器中只加入2mol Z，5000C充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，则Z的平衡浓度
     
    W mol/L（填“＞”“＜”或“=”），a、b、c之间满足关系
     
    （用代数式表示）．
    （3）能说明反应已达平衡状态的是
     
    （选填字母）
    A．浓度c（Z）=2c（Y2）     B．容器内压强保持不变
    C．v逆（X2）=2v正（Y2）     D．容器内密度保持不变
    （4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将
     
    （填“变大”“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源：桂壮红皮书·高中同步系列·活题巧解巧练·高二化学（上） 题型：022

    在一个容积固定的反应容器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行可逆反应．各物质的起始加入量如下：M为2.5mol，N为3mol，P为0mol，A，C，D各为0.5mol，B为x mol．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡．并且隔板恰好处于反应器的正中位置，如图所示：

    若达到平衡后，测得M转化率为75%，请填写下列空白：

    (1)达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为________mol．

    (2)欲使右室反应开始时，v(正)＞v(逆)，x的取值范围是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列叙述回答（1）~（3）题。

    在一个容积固定的反应容器有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应：

    2A(g)+B(g)=2C(g)

    D(g)+3E(g)=2F(g)

    各物质的起始加入量如下：A、B、C、D、E、F的物质的量分别为2mol，1mol，0 mol，Xmol，Ymol，Zmol，两边反应达平衡后，隔板恰好在正中间的位置。

    （1）恒温时，若向左边容器中充入0.3mol He(He不与A、B、C、D、E、F反应)，下列说法正确的是

    A．A的物质的量增加　 　　　　　　　　　　　　　 B．B的转化率增大

    C．C的物质的量不变　 　　　　　　　　　　　　　 D．F的浓度，体积分数一定都增大

    （2）恒温时，若向左边容器中通人的不是He，而是2 molA和1mol B的气体，则下列说法正确的是

    　 A．A的体积分数不变

    　 B．B的转化率降低

    　 C．C的体积分数、浓度都增大

    　 D．右边容器中气体平均相对分子质量增加

    （3）恒温时在（2）题的平衡体系中，若向左右两容器中同时再各注入lmolHe，平衡后与（2）题的平衡体系相比，下列说法正确的是

    　 A．C、F的浓度都不变

    　 B．B的转化率，F的分解率都增加了

    　 C．A、D物质的量都增加了

    　 D．A、B、C、D、E、F物质的量都不变

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