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0.02 mol FeS2与一定浓度的硝酸完全反应,Fe元素和S元素全部转化为,同
时产生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共0.25 mol,该混合气体的平均相对分子质量可能是
A.30B.46C.50D.66
BC

试题分析:根据电子守恒,0.02 mol FeS2,失电子总数:0.02*(1+14)=0.3mol,若产物全是NO,则为0.1mol,不可能。若产物全是NO2,物质的量为0.3mol这与混合气体共0.25 mol不符,不可能。若产物全是N2O4,物质的量为0.15mol这与混合气体共0.25 mol不符,不可能。所以产生气体的相对分子质量应该在(NO,NO2)和(NO2,N2O4)两种情况之间。若为(NO,NO2),设两者物质的量分别为:x,y,则有x+y="0.25,3x+y=0.3,x=0.025" y=0.225,求得M=(0.025*30+46*0.225)/0.25=44.4。若为(NO2,N2O4),设两者物质的量分别为:x,y,则有x+y="0.25,x+2y=0.3,x=0.2" y=0.05,求得M=(0.05*92+46*0.2)/0.25=55.2。即相对分子质量在44.4--55.2之间,故选BC。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某工业废水中含有CN和Cr2O72-等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理:

回答下列问题:
(1)上述处理废水流程中主要采用的方法是_____________。
(2)流程②中,反应后无气体放出,该反应的离子方程式为_______。
(3)含Cr3废水需进一步处理,请你设计一个处理方案:_______。
(4)反应③中,每消耗0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e,该反应离子方程式为________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(4分) 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下
2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)在该反应中,还原剂是     
(2)若在反应中生成了标况下2.24L氯气,则电子转移的个数是    NA

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将69 g NO2(含少量N2O4)通入水中,关于此过程下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A.69 g NO2与N2O4混合气体所含原子数介于4.5 NA至9.0 NA之间
B.此反应中转移的电子数为NA
C.最终可收集到11.2 L无色气体
D.若将所得硝酸制成浓硝酸,常温下最多可溶解0.25 mol铁。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

过氧化氢水溶液俗称双氧水,沸点比水高,遇光、热及重金属化合物等均能引起分解。
(1)某试剂厂先制得7%~8%的双氧水,欲将其浓缩成30%的溶液,适宜方法是         
(填写编号)。
a.常压蒸馏      b.减压蒸馏      c.加入生石灰常压蒸馏    d.加压蒸馏
(2)如果得到的双氧水中氧元素的含量为90%,则过氧化氢的纯度为           。众所周知,氢气在空气中燃烧生成水。有人提出,氢气在空气中燃烧也可能生成H2O2,但它因高温而分解了。为了验证氢气在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2,某课外小组同学设计的实验装置见图-1。

(3)甲同学想从下图-2的①-④中选取替代图-1方框中的装置,可行的是          (填写编号)。

(4)若乙同学用酸性高锰酸钾溶液检测到了H2O2的存在,完成该反应的离子方程式:
                                 →             +    Mn2+ +     H2O
丙同学对乙的检验方案提出了质疑:若锌粒与稀硫酸的反应中产生了少量H2S等还原性气体,也会使酸性高锰酸钾溶液褪色。请对乙同学的实验方案提出改进建议:                                                                       
(5)过碳酸钠(2Na2CO3?3H2O2)俗称固体双氧水,极易分解,其分解反应的化学方程式可表示为:2 (2Na2CO3?3H2O2) → 4Na2CO3 + 6H2O + 3O2
取一定量的过碳酸钠在密闭容器中使它完全分解,测得生成氧气12.0g。冷却到室温后,向所得产物中加水配制成10.6% 的Na2CO3溶液,需加水             g。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知OCN中每种元素原子都满足8电子稳定结构,反应OCN+OH+C12→CO2+N2+C1+H2O(未配平)中,如果有9 mol C12完全反应,则被氧化的OCN-的物质的量为
A.2molB.3molC.4mol D.6mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)制取硫酸,实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2制备绿矾。
(一)SO2和O2反应制取的反应原理为:2SO2+O22SO3,在一密闭容器中一定时间内达到平衡。
(1)该反应的平衡常数表达式为______。
(2)该反应达到平衡状态的标志是______。
A.v(SO2)=v(SO3)B.混合物的平均相对分子质量不变
C.混合气体质量不变D.各组分的体积分数不变
(二)某科研单位利用原电池原理,用SO2和O2制备硫酸,装置如图,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

(3)B电极的电极反应式为______;溶液中H的移动方向由______极到______极;电池总反应式为______。
(三)利用烧渣制绿矾的过程如下

测定绿矾产品中含量的实验步骤:
a.称取5.7 g产品,溶解,配成250 mL。溶液。
b.量取25 ml。待测液于锥形瓶中。
c.用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积40 mL。根据上述步骤同答下列问题。
(4)滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)。

(5)用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是
(6)计算上述产品中的FeSO4.7H2O质量分数为______。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

研究性学习小组进行了一系列化学实验后,发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气,且锰化合物的还原产物都是MnCl2。他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间,也不知道高锰酸钾是否完全分解,收集到0.112L气体后便停止加热了,冷却后放入足量的浓盐酸再加热,又收集到气体体积是(上述气体体积都折合成标准状况)(    )
A.0.448L B.2.240LC.2.016LD.无法确定

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,下列说法不正确的是  (   )
A.KClO3是氧化剂
B.发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5:1
C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D.1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移

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