【题目】下列对有关微粒结构的表示或说法不正确的是( )
A.氮分子的电子式为::N:::N:
B.氨分子的空间构型为三角锥型,属于极性分子
C.白磷属于分子晶体,空间构型为正四面体,键角60°,是非极性分子
D.NH4+离子中的四个N—H键虽然形成方式不同,但键能、键长、键角都相同
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【题目】以磷石膏(主要成分是CaSO4,含少量的Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备Na2SO4、CaBr2·2H2O和NH4Cl等产品的工艺流程如下:
请回答:
(1) 反应釜1中的浸出率与加料速度、反应温度的关系如下图所示:
①反应的最佳条件为________。
②其它条件相同时,浸出率随反应温度先升后降的原因是________。
(2) 实验室里模拟上述煅烧操作,下列仪器中有用到的是________。
A 瓷坩埚 B 铁坩埚
C 酒精灯 D 酒精喷灯
(3) 反应釜2中进行的反应是________。
(4) 反应釜3中完成反应后,分离硫酸钠、氯化铵的操作:在90℃左右蒸发浓缩至较多晶体析出→________得到Na2SO4粗品;同时,将热滤液________→得NH4Cl粗品(Na2SO4、NH4Cl的溶解度如图所示)。
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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家。某可连续工作的液流锂离子储能电池放电时工作原理如图所示,下列说法正确的是
A.放电时,储罐中发生反应:S2O82-+2Fe2+=2Fe3++2SO42-
B.放电时,Li电极发生了还原反应
C.放电时,Ti电极发生的电极方程式为:Fe2+-e=Fe3+
D.Li+选择性透过膜可以通过Li+和H2O
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【题目】依据氧化还原反应:2Ag++Cu=Cu2++2Ag,设计的原电池如图所示。
请回答下列问题:
(1)电极X的材料是___;电极X是原电池的___极;
(2)银电极发生的电极反应为___;
(3)今有2H2+O22H2O反应构成燃料电池,则正极通的应是___;负极的电极反应式为___。
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【题目】氯气是一种具有重要用途的气体,在工业上大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。甲同学在实验室进行氯气性质的研究
(1)甲同学依次进行了与①钠、②铜、③氢气、④水反应的实验。
上述反应中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。
(2)写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式:________。
(3)氯气溶于水得到的溶液称为氯水,新制的氯水呈_________色,新制的氯水中含有的物质为(水除外)________(填化学式)。
(4)甲同学探究氯气能否与水发生反应
①B中纸条褪色,结合化学方程式解释原因:________。
②装置A的作用是___________。
③烧杯中发生反应的化学方程式为_________。
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【题目】硫酸四氨合铜晶体常用作杀虫剂,媒染剂,在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分,在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水,不溶于乙醇、乙醚,在空气中不稳定,受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀盐酸、0.500 mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。
I.CuSO4溶液的制备
①称取4g铜粉,在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌,放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸,将A中固体慢慢放入其中,加热并不断搅拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
(1)A仪器的名称为____。
(2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余,该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现,冷却析出的晶体中含有白色粉末,试解释其原因_____
II.晶体的制备
将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作
(3)已知浅蓝色沉淀的成分为,试写出生成此沉淀的离子反应方程式_________。
(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法,而不是浓缩结晶的原因是__。
III.氨含量的测定
精确称取mg晶体,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,并用蒸馏水冲洗导管内壁,用V1mL C1mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶,用C2mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂),到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
(5)A装置中长玻璃管的作用_____,样品中氨的质量分数的表达式_______。
(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是_______。
A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B.读数时,滴定前平视,滴定后俯视
C.滴定过程中选用酚酞作指示剂
D.取下接收瓶前,未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。
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【题目】某药物中间体X的合成路线如下:
已知:①RX++HX; ②-NH2+RCHORCH=N-;
③R-OH; ④。
请回答:
(1) F的结构简式为________。
(2) 下列说法正确的是________。
A H→X的反应类型属于加成反应
B 化合物F具有弱碱性
C 化合物G能发生取代、消去、还原反应
D 化合物X的分子式为C23H27O3N9
(3) 写出B→C的化学方程式________。
(4) 可以转化为。设计以苯酚和乙烯为原料制备的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)________。
(5) 写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。
①分子中有一个六元环,无其它环状结构;________
②1HNMR谱表明分子中有2种氢原子;IR谱显示存在-CN________。
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【题目】某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成,小组进行下列实验探究。
【提出假设】
假设1:沉淀为Cu(OH)2
假设2:沉淀为
假设3:沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3mCu(OH)2]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。
【物质成分探究】
步骤1:将所得悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤
步骤2:甲同学取一定量固体,用气密性良好的右图装置(夹持仪器未画出)进行定性实验。
请回答下列问题:
(1)假设2中的沉淀为 。
(2)假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是 。
(3)无水乙醇洗涤的目的____ __。
(4)若反应后A中蓝绿色固体变黑,C中无明显现象,证明假设______(填写序号)成立。
(5)乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用 试剂后,便可验证上述所有假设。
(6)乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是 。
(7)在假设3成立的前提下,某同学考虑用Ba(OH)2代替Ca(OH)2,测定蓝绿色固体的化学式,若所取蓝绿色固体质量为27.1g,实验结束后装置B的质量增加2.7g,C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为 。
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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.碘化亚铁中通入过量氯气:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
B.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
C.1molL﹣1的NaAlO2溶液和2.5molL﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO2﹣+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O
D.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
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