A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请按要求回答下列问题:
(1)若D为金属单质,且D是用量最大、用途最广的金属,若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐,则B的化学式可能为_______________________________。
(2)若A常用作制冷剂,B和D为空气的主要成分,则反应(Ⅲ) 的化学方程式为_________________________________________________________________。
(3)若D为氯碱工业的重要产品,反应(Ⅲ)的离子方程式可以是_________________________________________________________________。
(4)若D为酸或酸性气体,则A、B、C、D可以是________________(请按顺序写出合理的答案)。
【答案】(1)FeCl3或Fe(NO3)3
(2)4NH3+6NO5N2+6H2O
(3)Al3++3AlO2-+6H2O====4Al(OH)3↓
(4)NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2(或NaOH、Na2SO3、NaHSO3、SO2)(或其他合理答案)
【解析】本题具有很强的发散性,关键是A能连续与D反应生成B、C,同时还应考虑到A、C也能反应生成B。(1)D为铁,具有变价,含有铁元素的B与铁反应生成C,说明B中铁元素为+3价,C中铁元素为+2价,A将铁氧化为+3价,同时A也能将含+2价铁的C氧化为+3价,则可推断A为氯气(或HNO3),B为氯化铁[或Fe(NO3)3],C为氯化亚铁[或Fe(NO3)2]。(2)经分析后知,B、D分别为N2和O2,则C为NO,A为NH3。(3)D可能为碱,则A为能连续和碱反应的盐,可以联想到铝的化合物,则A为铝盐,B为氢氧化铝,C为偏铝酸盐,代入检验可知正确。(4)D为酸或酸性气体,则D应为二元以上的酸或相应的酸性氧化物,则A应为碱,C为酸式盐,答案可以是NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2或NaOH、Na2SO3、NaHSO3、SO2等。
科目:高中化学 来源: 题型:
某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:
(1) ①检查气体发生装置A的气密性的操作是 。
②整套实验装置存在一处明显不足,请指出 。
(2) 用改正后的装置进行实验.实验过程如下:
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
打开活塞a,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸;然后关闭活塞a,点燃酒精灯 | D装置中:溶液变红 E装置中:水层溶液变黄振荡后CCl4层无明显变化 | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为: ______________________ |
(3) 因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化:
D装置中:红色慢慢褪去。E装置中:CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深最后变成红色。为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:
Ⅰ.(SCN)2性质与卤素单质类似.氧化性: Cl2>(SCN)2. Ⅱ.Cl2和Br2反应生成BrCl,它呈红色(略带黄色),沸点为5℃,与水发生水解反应. Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水. |
① 请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因 ,请设计简单实验证明上述解释:
② 欲探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生.请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因
③ ③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中,该反应的化学方程式为:
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科目:高中化学 来源: 题型:
现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固体
(1)以上物质中能导电的是 。
(2)以上物质中属于电解质的是 ,属于非电解质的是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
航天器中常使用可充电电池,构造示意图如右图(氢化物电极为储氢金属,可看做H2直接参加反应)。白天太阳能帆板发电,将一部分电量储存在镍氢电池里,夜晚镍氢电池供电。下列说法正确的是( )
A.在使用过程中此电池要不断补充水
B.放电时NiOOH在电极上发生氧化反应
C.充电时阴极区电解质溶液pH升高
D.充电时阴极反应为Ni(OH)2-e-+OH-= NiOOH+H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
现取有机物A 3.00g与4.48L(标准状况)氧气在密闭容器中燃烧,燃烧后产物只有二氧化碳、—氧化碳和水蒸气(没有反应物剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重3.60g,碱石灰增重4.40g。回答下列问题:
(1)3.00gA中所含氢原子为 mol、碳原子为 mol。
(2)该有机物的分子式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是
选项 | X | 收集气体 | Y |
A | 碱石灰 | 氯化氢 | 水 |
B | 碱石灰 | 氨气 | 水 |
C | 氯化钙 | 二氧化硫 | 氢氧化钠 |
D | 氯化钙 | 一氧化氮 | 氢氧化钠 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若它们的温度和密度均相同,试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系,判断下列说法正确的是
A.若M(甲)>M(乙),则气体体积:甲<乙
B.若M(甲)<M(乙),则气体的压强:甲>乙
C.若M(甲)>M(乙),则气体的摩尔体积:甲<乙
D.若M(甲)<M(乙),则的分子数:甲<乙
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科目:高中化学 来源: 题型:
常温下,下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=12的澄清的溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-
B.c(Al3+) =0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42-
C.甲基橙呈红色的溶液中:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
D.加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中:NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
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科目:高中化学 来源: 题型:
某有机物蒸汽密度是相同状态下氢气的38倍,现取7.6g该有机物和0.1mol O2在密闭容器中恰好完全反应,生成CO2、CO和H2O。将该混合气体依次通过浓硫酸、灼热的CuO和碱石灰后(假设每一步均充分反应),浓硫酸增重3.6g,CuO固体质量减少1.6g,而碱石灰增重8.8 g。
(1)有机物燃烧的生成物:n(H2O)= mol, n(CO2)= mol。
(2)有机物的分子式为 。
(3)等量的该有机物分别与足量的Na和NaOH反应,消耗Na和NaOH的物质的量之比为2∶1,则该有机物的结构简式为 ,所含官能团的名称为
(4) 在铜作催化剂时,该有机物可被氧气氧化,其反应方程式为
(5)该有机物也能和丁醇(C4H10O)发生酯化反应,在丁醇的同分异构体中,有些能被催化氧化生成醛,写出所有符合上述要求的丁醇的结构简式 。
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