【题目】已知反应:2A(g)B(g)。分别取1molA于2L的固定体积的容器中,分别在T1和T2下,测得A的转化率随时间变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是
A.升高温度可缩短反应到达平衡的时间同时能提高A平衡的转化率
B.从反应开始至40min时,T2温度下生成B的物质的量比T1温度下多
C.图中a、b、c三点的化学反应速率依次减小
D.用B表示T1温度下前40min的平均反应速率:v(B)=0.0025molL﹣1min﹣1
【答案】C
【解析】
A.根据图象可知,温度为T2时优先达到平衡状态,说明温度T2较高,即T1<T2,温度越高,A的转化率越小,故A错误;
B.40min时,两个温度下,A的转化率相同,所以T2温度下生成B的物质的量与T1温度下相同,故B错误;
C.温度越高,速率越快,所以a和b的反应速率大于c;浓度越大,速率越快,a点A的转化率小,反应物浓度大,所以a点速率大于b点,所以图中a、b、c三点的化学反应速率依次减小,故C正确;
D.A的起始浓度为0.5mol/L,40min时,转化率为0.2,则v(A)==0.0025mol-1L-1min-1,所以v(B)=0.00125mol-1L-1min-1,故D错误。
故选:C。
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【题目】[化学——选修3:物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。在基态原子中,核外存在______对自旋相反的电子。
(2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是_____________。
(3)CS2分子中,共价键的类型有_____________,C原子的杂化轨道类型是_______,写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______________。
(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253K,沸点为376K,其固体属于_____晶体。
碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:
①在石墨烯晶体中,每个C原子连接_____个六元环,每个六元环占有___个C原子。
②在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接________个六元环,六元环中最多有________个C原子在同一平面。
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【题目】一种三层(熔)液电解辉锑矿(Sb2S3,半导体)制取锑的装置如图所示。 下列说法错误的是( )
A.Sb在阴极生成
B.三层流体互不相溶,密度也不同
C.阳极的电极反应式为xS2- - 2xe- = Sx
D.该电解工艺可在室温下工作
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【题目】第四周期中的18种元素具有重要的用途,在现代工业中备受青睐。
(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属,常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中,电子占据最高能层的符号为______,该能层上具有的原子轨道数为________,电子数为________。
(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的,30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律?________(填“是”或“否”),原因是_____________________________________________ (如果前一问填“是”,此问可以不答)。
(3)镓与第ⅤA族元素可形成多种新型人工半导体材料,砷化镓(GaAs)就是其中一种,其晶体结构如下图所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶体中,每个Ga原子与________个As原子相连,与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为________。
(4)铁的多种化合物均为磁性材料,氮化铁是其中一种,某氮化铁的晶胞结构如图所示,则氮化铁的化学式为________;设晶胞边长为a cm,阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度为________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。
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【题目】向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液,生成沉淀的物质的量可能是
①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0 mol ⑥(4a-b)mol
A.①③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①④⑤⑥D.①④⑤
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【题目】某温度下,wg某物质在足量氧气中充分燃烧,其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应,固体质量增加wg。在①H2;②CO;③CO和H2的混合物 ④HCHO;⑤CH3COOH;⑥HO-CH2-CH2-OH中,符合题意的是
A. 均不符合 B. 只有①②③ C. 只有④⑤ D. 全部符合
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【题目】铁是应用最广泛的金属,铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)在实验室中,FeCl2可用铁粉和___(填名称)反应制备。
(2)Fe3O4可用多种方法制得,其中由一种单质和一种化合物通过化合反应制备的化学方程式为___。
(3)实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气,否则发生的现象是___,对应的化学方程式为___。
(4)红砖是用黏土高温烧结而成的,因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe3+:___。
(5)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,实验测得n(Fe):n(C1)=1:2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为___。
(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为:___。
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【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时,该反应的平衡常数K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。
第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;
第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大
B. 第二阶段,Ni(CO)4分解率较低
C. 第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃
D. 该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【题目】短周期元素W.X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,X原子的最外层电子数与电子层数相同。下列关系正确的是( )
A.简单离子半径:X>W>Z
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W
C.X.Y分别与2形成的二元化合物中化学键相同
D.工业上可用电解熔融的X2Z3制备X单质
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