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    将各为1L的NO、HCl、CO2、NH3混合后，使其依次通过装有足量Na2O2的干燥管和盛有足量饱和NaHCO3的洗气瓶，最后进入集气瓶的气体是（      ）。
    A.O2                B.O2和CO2
    C.CO2和NO      D.NO

    C
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
    CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
    CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
    ．
    （2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
    该反应的化学平衡常数表达式为K=
    c(N2)?c2(CO2)
    c2(CO)?c2(NO)
    c(N2)?c2(CO2)
    c2(CO)?c2(NO)
    ．若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将
    不
    不
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是
    ②
    ②
    （填序号）．
    ①加入催化剂　  ②降低温度　  ③缩小容器体积　  ④增加CO2的量
    （3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
    2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
    2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
    ．
    （4）肼（N2H4）用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出肼与亚硝酸反应的化学方程式
    N2H4+HNO2═NH3+2H2O
    N2H4+HNO2═NH3+2H2O
    ．
    （5）如图2所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的
    阳极
    阳极
    （填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为
    N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+
    N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）利用反应6NO2+8NH3?7N2+12H2O可处理NO2．当转移3.6mol电子时，生成的N2在标准状况下是
    23.52
    23.52
    L．
    （2）已知：
    反应1：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    反应2：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
    则反应3：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=
    -113
    -113
     kJ?mol-1
    （3）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应3，下列各项能说明反应达到平衡状态的是
    abc
    abc
    ．
    a．体系压强保持不变                  b．混合气体颜色保持不变
    c．NO和O2的物质的量之比保持不变      d．每消耗1molO2同时生成2molNO2
    （4）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：
    物质 CO H2 CH3OH
    浓度（mol?L-1） 0.9 1.0 0.6
    ①混合气体的平均相对分子质量
    18.56
    18.56
    ．
    ②列式并计算平衡常数K=
    0.67L2?moL-2
    0.67L2?moL-2
    ．
    ③若将容器体积压缩为1L，不经计算，预测新平衡中c（H2）的取值范围是
    1mol?L-1＜c（H2）＜2mol?L-1
    1mol?L-1＜c（H2）＜2mol?L-1
    ．
    ④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正
    =
    =
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
    ．
    （2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池．
    其电池总反应为：V3++VO2++H2O
    充电
    放电
    VO2++2H++V2+．充电过程中，H+向
    阴极区
    阴极区
    迁移（填“阴极区”或“阳极区”）．充电时阴极反应式为
    V3++e-=V2+
    V3++e-=V2+
    ．
    （3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
    该反应的化学平衡常数表达式为K=
    K=
    c(N2)c2(CO2)
    c2(NO)c2(CO)
    K=
    c(N2)c2(CO2)
    c2(NO)c2(CO)
    ．
    若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将
    不
    不
    移动（填“向左”、“向右或“不”）．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是
    ②
    ②
    （填序号）．
    ①加入催化剂　  ②降低温度　  ③缩小容器体积　  ④增加CO2的量
    （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
    2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?天津模拟）为改善大气质量，国家拟于“十二五”期间，力争将CO2变为燃料或有机化学产品的构想变为现实，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．
    I．一种将CO2变为燃料或有机化学产品的构想分成3个步骤：
    ①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；
    ②将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；
    ③将第②步产生的H2（g）和CO2（g）在一定条件下转化成CH4（g）和H2O（l）．
    已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=-889.6kJ/mol
    写出第③步反应的热化学方程式为
    CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.6kJ/mol
    CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.6kJ/mol
    ．
    II．目前，消除大气污染有多种方法．
    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．写出甲烷直接将NO2还原得到无污染的产物的化学方程式
    CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
    CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
    ．
    （2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化 转化器，发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
    该反应的化学平衡常数表达式为K=
    c(N2)c2(CO2)
    c2(NO)c2(CO)
    c(N2)c2(CO2)
    c2(NO)c2(CO)
    ．
    在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示．

    若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将
    不
    不
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    若20min时改变反应条件，导致N2浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是
    ②
    ②
    （填序号）．
    ①加入催化剂　  ②降低温度　  ③缩小容器体积　  ④增加CO2的量
    （3）最近，某科研单位研制成功一种处理SO2的方法：利用电化学原理将发电厂产生的大量SO2制成硫酸，装置如图2，其电池反应方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，该电池电动势为1.06V．实际过程中，将SO2通入电池的
    负
    负
    极（填“正”或“负”），负极反应式为
    SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
    SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
    ．用这种方法处理SO2废气的优点是可回收大量有效能，副产品为H2SO4，减少环境污染．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年陕西省渭南市高三第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）下图是在101kPa，298k条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中能量变化示意图。

    已知：① N2（g）+O2（g）＝2NO（g） △H=+179.5kJ/mol

    ② 2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g）   △H=-112.3kJ/mol

    则在298k时，反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H＝        。

    （2）将0.20mol NO2和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

    ①下列说法正确的是           。（填序号）

    a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

    b.当向容器中加再充入0.20mol NO时，平衡向正反应方向移动，K值增大

    c.升高温度后，K值减小，NO2的转化率减小

    d.向该容器内充入He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应反应速率增大

    ②计算产物NO在0～2min时平均反应速率v(NO)=     mol·L-1·min-1；

    ③第4min时改变的反应条件为      （填“升温”、“降温”）；

    ④计算反应在第6min时的平衡常数K=      。若保持温度不变，此时再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡将      移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

    （3）有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。其负极的反应式为      ，当有0.25molSO2被吸收，则通过质子（H+）交换膜的H+的物质的量为       。

    （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSP=2.8×10-9mol2/L2。现将2×10-4mol/L的Na2CO3溶液与一定浓度的CaC12溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入CaC12溶液的最小浓度为       。

     

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