[题目]过氧化氢俗名双氧水.医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水.回答下列问题:A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2=2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1)上述反应中.不属于氧化还原反应的是 .H 2 O 2 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）上述反应中，不属于氧化还原反应的是__________（填代号，下同），H 2 O 2 仅体现还原性的反应是__________。

（2）上述反应说明H2O2 、Ag2O、K2CrO 4 氧化性由强到弱的顺序是_________________

（3）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4— 、H2O、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2 →O2。

①反应体系选择的酸是：____________ A．盐酸 B．硫酸 C醋酸

②该反应的离子方程式为________________________________________。

③如果上述反应中有2.24L（标准状况）气体生成，转移的电子为 _______mol．

（4）H2O2 有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实验：KCN+H2O2 +H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为_____________.

【答案】 A B Ag2O>H2O2>K2CrO4 B 2MnO4—+ 5H2O2+16 H+= 2Mn2++ 8H2O + 5O2↑ 0.2 KHCO3

【解析】(1)H2O2仅体现氧化性，则O元素的化合价降低；双氧水仅体现还原性，说明双氧水在反应中仅被氧化，化合价只升高；H2O2既体现氧化性又体现还原性，则O元素的化合价既升高又降低；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂，说明在反应中双氧水中元素的化合价不发生变化。上述反应中，Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O 中H2O2中的O元素化合价只升高，只体现H2O2的还原性，故答案为：A；B；

(2)根据B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O，氧化性：Ag2O＞H2O2，根据D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，氧化性：H2O2＞K2CrO4，因此氧化性：Ag2O>H2O2>K2CrO4 ，故答案为：Ag2O>H2O2>K2CrO4 ；

(3)①由于高锰酸根离子具有强氧化性，能够氧化盐酸，醋酸是弱酸，不能用氢离子表示，因此只能选用硫酸，故答案为：B；

②H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2↑，O元素的化合价升高，则与氧化剂反应，还原过程为MnO4-→Mn2+，发生的离子反应为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O；

③2.24L(标准状况)气体生成，由O元素的化合价变化可知，转移电子为×2×(1-0)=0.2mol，故答案为：0.2。

(4)KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，由原子守恒可知A为KHCO3，故答案为：KHCO3。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法错误的是

A. HA的电离方程式为HAH++A-

B. HA完全反应时，溶液所对应的点位于c和d之间

C. 滴定到c点时：c(Na+)>c(A-)>c(H+)=c(OH-)

D. 滴定到d点时：n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002mol

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】关于铝热反应的说法不正确的是（　）

A. 属于置换反应 B. 金属铝作为氧化剂

C. 反应中放出大量的热 D. 常用于焊接钢轨

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：

（1）“500℃煅烧”的目的是_______。

（2）“浸出液”的主要成分是_______。

（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_________。

（4）“净化除杂1”过程中，需在40～50℃ 加入H2O2溶液，其目的是_____________。

（用离子方程式表示）；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是___________。

（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，则c(Mg2+)为________［已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11”、 Ksp(CaF2)=1.05×10-10］

（6）为测定制得的CoC2O4产品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH4）2C2O4〕溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高锰酸钾溶液滴定，当_________时，即达到滴定终点，共用去高锰酸钾溶液26.00mL，该产品的纯度为_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定量的CH4在恒压密闭容器中发生反应：CH4(g)C(s) + 2H2(g)。平衡时，体系中各气体体积分数与温度的关系如图所示：

（1）已知甲烷、碳、氢气的燃烧热分别为890.31kJ/mol、395.00kJ/mol、285.80kJ/mol，则该反应的反应热△H=__________。

（2）下列能说明反应一定达到平衡状态的是_______。

a.H2和CH4的体积分数相等 b．混合气体的平均相对分子质量不变

c．混合气体的密度不变 d．气体总压强不再变化

e．碳的质量不再改变

（3）T2℃时，若在平衡体系中充入惰性气体，此时反应速率________（填“变大”、“变小”或“不变”），且v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

（4）T4℃时，若在平衡体系中充入等体积的H2和CH4，则平衡_____移动，其理由是_______。

（5）T3℃时，反应达平衡后CH4的转化率为____________。

（6）CH4能催化重整转化为CO和H2，下图是一种熔融碳酸盐燃料电池示意图，电极A上CO参与电极反应方程式为____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，图2是利用手持技术得到的微粒的物质的量的变化图，常温下向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA- ，Ⅲ代表A2-,下列说法正确的是（）