【题目】我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯和苯等化学品。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去)。
(1) A的结构简式:____________，乙酸中含有的官能团名称为___________
(2)反应③的反应类型为___________。
(3)反应①的化学方程式:____________。
(4)某实验小组用如图所示装置进行反应②实验。
i．在实验过程中，铜网出现红色和黑色交替的实验现象，请写出铜网由黑变红时的化学反应方程式____， 在这个反应中，说明乙醇具有______性(填氧化”、“还原”)
ii．已知:乙醛的沸点为20.8C， 乙醇的沸点为78. 4C.实验装置中甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是________， 乙的作用是______。
【答案】CH3COOCH2CH3 羧基 取代反应 nCH2=CH2
CuO+CH3CH2OH
CH3CHO+Cu+H2O 还原性 加热使乙醇气化 冷凝使乙醛蒸气液化
【解析】
由框图可知，CH4在催化剂的作用下可生成CH2=CH2和
，CH2=CH2在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，CH2=CH2与H2O发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化生成CH3CHO，CH3CHO发生氧化反应生成CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成A（乙酸乙酯）；与Br2在FeBr3的催化下生成
。
(1)根据分析，A是乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3；乙酸（CH3COOH）中含有的官能团名称为羧基；
(2)根据分析，反应③是CH3CH2OH和CH3COOH的酯化反应，属于取代反应；
(3)根据分析，反应①是乙烯的加聚反应，化学方程式为nCH2=CH2；
(4)该实验将空气和乙醇一起鼓入加热的Cu网，Cu与O2反应生成CuO，铜网由红变黑，灼热的CuO又被乙醇还原，生成Cu和乙醛，铜网由黑变红，生成的乙醛可在乙中的试管中冷却下来。
i．由上述分析可知，铜网由黑变红时的化学反应方程式为：CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O；该反应中，乙醇表现还原性；
ii．根据上述分析可以知道，在甲处用热水浴加热使乙醇挥发与空气中的氧气混合，有利于下一步反应；乙处作用为冷水浴，降低温度， 使生成的乙醛冷凝成为液体，沉在试管的底部；
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【题目】氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2＋Cl2＋SCl2=2SOCl2。在三颈烧瓶中制取SOCl2，回答下列问题
(1)实验室制Cl2的离子方程式为____________。
(2)c仪器的名称____________，进水的方向是从____________口进水。
(3)实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中进行，整个装置所选仪器的连接顺序是____________→①；⑩→⑥→⑦→②(除杂装置可以重复使用)。
(4)冷凝管上连接的干燥管f的作用是：防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解、____________。
(5)根据实验现象，写出SOCl2与水剧烈反应的化学反应方程式____________。
(6)实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是____________(已知SCl2的沸点为50℃)；若反应中消耗Cl2的体积为448mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl23.808g，则SOCl2的产率为____________。(产率=实际产量/理论产量×100%)
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【题目】[化学——选修5：有机化学基础]
以芳香族化合物A和有机物D为原料，制备有机物M和高聚物N的一种合成路线如下：
已知：I．A→B的原子利用率为100%。
Ⅱ．
（R1、R2表示氢原子或烃基）。
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________。
（2）D的化学名称为___________。
（3）F→H的反应类型为___________。
（4）C+G→M的化学方程为______________________。
（5）同时满足下列条件的B的同分异构体有___________种（不考虑立体异构）。
①苯环上连有两个取代基；②能发生银镜反应。
（6）参照上述合成路线和信息，以乙烯为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线______。
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【题目】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。
（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。
①作负极的物质是____。
②正极的电极反应式是____。
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
铁的最终物质形态 |
|
|
pH=4.5时，NO3-的去除率低。其原因是____。
（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 约10% | 约3% |
1小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因：____。
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【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO3及少量SiO2)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：
(1)Na2FeO4中铁元素的化合价为______，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为_________(填“氧化还原”、“复分解”或“化合”)反应。
(2)按照上述流程，步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH_____(填“能”或“不能”)，理由是______________________________________________。
(3)步骤②中28%的稀硫酸需要用98%的浓硫酸配制，配制时所需玻璃仪器除量筒外，还需要______(填字母序号)。
A.容量瓶 B.烧杯 C.圆底烧瓶 D.玻璃棒
(4)步骤④中除生成Na2FeO4外，还有NaCl生成，其离子方程式为_________________已知步骤⑤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液，则操作a的名称为_________。
(5)理论上，每获得0.5 mol的FeO42-消耗NaClO的总质量为_________。
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【题目】锌及锌的化合物应用广泛。例如，测定铜合金中的铅、锌时要利用锌配离子的下列反应：
[Zn(CN)4]2-＋4HCHO＋4H2O==Zn2+＋4HOCH2CN＋4OH－，回答下列问题：
(1)基态Zn2+的电子排布式为_____________，基态 C原子核外电子占据_____个不同原子轨道。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________，HOCH2CN分子中含有的σ键与π键数目之比为_________。
(3)HCHO分子中碳原子轨道的杂化类型是________，福尔马林是HCHO的水溶液，HCHO极易与水互溶的主要原因是_________________________。
(4)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN－之间的化学键称为_________，提供孤电子对的成键原子是________。
(5)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。
①Zn2＋填入S2－组成的___________空隙中；
②已知晶体密度为d g/cm3，该晶胞的边长表达式为______pm(写计算表达式)。
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【题目】Na2CO3是一种重要的化工原料，工业上生产Na2CO3的主要流程可表示如下：
则下列说法中正确的是
A. A气体是CO2，B是NH3
B. ③中生成的CO2可循环使用，它可完全满足生产的需要
C. 通入B后的离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4+
D. 溶液Q的成分是NH4Cl，可通过降温结晶的方法使其析出
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【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是( )
A.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
B.②中C2H5OH被Cr2O72-氧化成CH3COOH
C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性比K2CrO4溶液强
D.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
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【题目】（1）麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经我国科学家研究发现其结构如下图，下列各物质与麻黄素互为同分异构体的是_____(填字母，下同)，互为同系物的是_____。
（2）烷基取代苯
可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成 
，但若烷基R中直
接与苯环连接的碳原子上没有C一H键，则不容易被氧化得到
。 现有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成为的异构体共有7种，其中的3种是
写出另4种的结构简式：
1________ | 2________ |
3________ | 4________ |
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