Question

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

• A、将水加热到90℃，pH不变
• B、向水中加入CH₃COONa固体，pH变小
• C、向水中加入稀氨水，K_W变大
• D、向水中加入少量固体硫酸氢钠，K_W不变

Answer 1

考点：水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、水的电离过程为吸热反应，升高温度，平衡向着正向移动．
B、醋酸根离子结合水电离的氢离子，平衡向着正向移动；
C、温度不变，水的离子积不变；
D、硫酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子；温度不变，水的离子积不变；

解答： 解：A、升高温度，水的电离平衡向着正向移动，促进了水的电离，c（H⁺）增大，pH减小，故A错误；
B、向水中加入少量固体醋酸钠，醋酸根离子水解，促进了水的电离，平衡向着正向移动，c（H⁺）降低，pH增大，故B错误；
C、向水中加入稀氨水，溶液中氢氧根离子浓度增大，c（H⁺）减小，但由于温度不变，水的离子积K_w不变，故C错误；
D、向水中加入少量固体硫酸氢钠，溶液显示酸性，溶液中氢离子浓度增大；由于温度不变，水的离子积K_w不变，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了水的电离平衡及其影响因素，题目难度中等，注意明确水的电离为吸热反应、温度升高水的电离程度增大、水的离子积增大；可以根据勒夏特列原理判断影响水的电离情况．