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    实验室分离和提纯下列物质的方法中，错误的是（　　）
    A、从溴水中提取溴单质--萃取法
    B、从含少量氯化钠的硝酸钾固体中提纯硝酸钾--结晶法
    C、分离CCl4和H2O--过滤法
    D、分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃，能与乙酸混溶）的混合液--蒸馏法
    考点：化学实验方案的评价,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：
    分析：A．溴不易溶于水，易溶于有机溶剂；
    B．硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同；
    C．CCl4和H2O分层；
    D．乙酸与乙酸乙酯互溶，但沸点不同．
    解答： 解：A．溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则溴水中提取溴单质选择萃取法，故A正确；
    B．硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，则利用结晶法从含少量氯化钠的硝酸钾固体中提纯硝酸钾，故B正确；
    C．CCl4和H2O分层，则应选择分液法分离，故C错误；
    D．乙酸与乙酸乙酯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重混合物分离提纯的考查，把握物质的性质、性质差异及实验技能为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温、恒压下，1mol A和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），一段时间后达到平衡，生成a molC．则下列说法中正确的是（　　）
    A、转化的物质A有a mol
    B、起始时刻和达平衡时容器中的压强比为（1+n）：（1+n-
    α
    2
    ）
    C、当υ正（A）=2υ逆（C）时，可判断反应达平衡
    D、物质B的转化率为
    α
    n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料．已知氢气有多种制取方法：
    ①活泼金属（如钠、钾）直接跟水反应；
    ②金属（如锌或铁或铝）跟稀盐酸或稀硫酸反应；
    ③电解水制氢气；
    ④由煤或焦炭跟水反应制取氢气：C+H2O（g） 
     高温 
    .
     
    CO+H2；
    ⑤由天然气或重油制取氢气：CH4+H2O（g） 
       高温   
    .
    催化剂
     CO+3H2；
    （1）请你再补充一种制取氢气的方法，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）比较方法①和⑤：
     
    g金属钠跟水反应与标准状况下11.2L CH4跟水反应产生氢气的量相等．
    （3）在甲、乙、丙3个容积均为2L的密闭容器中，于相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行如下反应：
    3H2（g）+N2（g）
    高温高压
    催化剂
    2NH3（g）．现按不同配比投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
    容器甲乙丙
    反应物投入量3 mol H2、2 mol N26 mol H2、4mol N22 mol NH3
    达到平衡的时间（min）t158
    N2的浓度（mol/L）c11.5c3
    NH3的体积分数ω1ω2ω3
    混合气体密度（g/L）ρ1ρ2ρ3
    ①分析表数据，下列关系正确的是
     
    （填写序号字母）．
    A．2c1＞1.5mol/L     B．ω3=ω1    C．2ρ1=ρ2
    ②在该温度下该反应的平衡常数K=
     
    （用含c1的代数式表示）．
    （4）已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.4kJ?mol-1
    则甲烷和H2O（g）反应生成H2和CO2的热化学方程式为
     
    ．
    （5）如图所示装置工作时均与H2有关．

    ①图1所示装置中阳极的电极反应式为
     
    ．
    ②图2所示装置中，通入H2的管口是
     
    （选填字母代号）．
    ③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2．该结论
     
    （填“严密”或“不严密”），你的理由是
     
    （用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图1所示．

    根据以上信息回答：
    （1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是
     
    ．
    （2）操作Ⅰ和Ⅱ的名称是
     
    ，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图2中不该出现是
     
    （填序号）．
    （3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取
     
    等措施．
    （4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是
     
    ．
    （5）判断加入的盐酸“适量”的方法是
     
    ．
    （6）实验所得精盐的质量
     
    （填大于、小于或等于）粗盐中NaCl的质量，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、FeS不溶于水，但能溶于稀硫酸中
    B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸中
    C、洗涤沉淀时用水洗涤造成的BaSO4损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量
    D、某离子被沉淀完全，但该离子在溶液中的浓度不为0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分析硫铁矿中FeS2的含量（不考虑杂质的反应，所加试剂均足量），某研究性小组设计了如下四种实验方案，不正确的是（　　）
    A、FeS2
    酸性
    氧化
    溶液
    BaCl2
    过滤
    沉淀
    洗涤干燥
    称重
    B、FeS2
    酸性
    氧化
    溶液
    Ba(OH)2
    过滤
    沉淀
    洗涤灼烧
    称重
    C、FeS2
    酸性
    氧化
    溶液
    NaOH
    过滤
    沉淀
    洗涤灼烧
    称重
    D、FeS2
    酸性
    氧化
    溶液
    Fe
    过滤
    沉淀
    用标准KMnO4溶液滴定
    称重

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图，关于绿原酸判断正确的是（　　）
    A、分子中所有的碳原子均可能在同一平面内
    B、1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2
    C、1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH
    D、绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NaCl的摩尔质量为58.5g．mol-1，食盐晶体的密度为ρ．gcm-3，若如图中Na+与最邻近Cl-的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数可表示为（　　）
    A、
    58.5
    4a3ρ
    B、
    234
    a3ρ
    C、
    58.5
    2a3ρ
    D、117a3ρ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学怪杰鲍林（Linus Pauling）教授（1901-1994）留给后人一个谜一样的结构式：
    让我们对这个结构式作一番考察并回答下列问题：
    （1）它的分子式是
     
    ；
    （2）它的所有原子是否处于同一个平面上
     
    ；
    （3）它是否带有电荷
     
    ；
    （4）该分子中sp杂化的N原子有
     
    个；sp2杂化的N原子有
     
    个；sp3杂化的N原子有
     
    个．

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