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5.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.2.3g金属钠与氧气反应变成钠离子时,失去的电子数目为0.1NA
B.2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应,消耗氢氧根离子数目是0.2NA
C.17gNH3所含的质子数为NA
D.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠反应,转移电子数目是2NA

分析 A、求出钠的物质的量,然后根据反应后钠元素变为+1价来分析;
B、求出铝的物质的量,然后根据1mol铝~1mol氢氧根来分析;
C、求出氨气的物质的量,然后根据氨气为10质子微粒来分析;
D、求出氯气的物质的量,然后根据氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应来分析.

解答 解:A、2.3g钠的物质的量为0.1mol,而反应后钠元素变为+1价,故0.1mol钠失去0.1mol电子即0.1NA个,故A正确;
B、2.7g铝的物质的量为0.1mol,而1mol铝~1mol氢氧根,故0.1mol铝消耗0.1mol氢氧根即0.1NA个,故B错误;
C、17g氨气的物质的量为1mol,而氨气为10质子微粒,故1mol氨气中含10mol质子即10NA个,故C错误;
D、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol,而氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应,故1mol氯气转移1mol电子即NA个,故D错误.
故选A.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.查资料得:HNO2是一种弱酸且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物.
试回答下列问题:
(1)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是B(填序号).
A.测定这两种溶液的pH
B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D. 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(2)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是c(填序号).
A.Cl2 B.Fe      C.H2O2 D.HNO3
(3)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中,观察到紫色褪去,同时生成NO3-和Mn2+,请写出反应的离子方程式:6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O.
(4)已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾(K2FeO4),高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成氢氧化铁胶体.高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)═CF4+4HF(g)的反应热△H为(  )
化学键C-HC-FH-FF-F
键能/(kJ/mol)414489565155
A.-485kj/molB.+485kj/molC.+l940kj/molD.-l940kj/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列关于 0.2mol/L 硝酸钾溶液的叙述中,正确的是(  )
A.1 L 该溶液中含硝酸钾 202g
B.100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02mol
C.从 1 L 该溶液中取出 500mL 后,剩余溶液的浓度为 0.1mol/L
D.1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾,即可配得 0.2mol/L 硝酸钾溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列关于物质的性质与应用相对应的是(  )
A.氯气有毒,不可用作自来水的杀菌消毒
B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路
C.浓硫酸具有吸水性和强氧化性,可以干燥Cl2,但不能干燥SO2
D.铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列物质所含的H原子数与0.5mol H2O所含H原子数相等的是(  )
A.0.6mol H2O2B.标准状况下22.4L HCl
C.98g H2SO4D.3.01×1023 个NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列关于Na2CO3的说法中正确的是(  )
A.Na2CO3溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3
B.Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色,加热红色变浅
C.0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中c(Na+)>2c(CO32-
D.相同温度下,CaCO3在饱和Na2CO3溶液中的KSP比在纯水中的小

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.下列物质中:①Mg ②液态氯化氢 ③干冰 ④水 ⑤BaSO4⑥熔融氢氧化钠 ⑦稀硫酸 ⑧冰醋酸 ⑨乙醇 ⑩固体氯化钠⑪NH3
(1)属于电解质的是②④⑤⑥⑧⑩;(2)属于非电解质的是③⑨⑪.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注.
(1)N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是
(2)一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g);△H>0
①反应达到平衡后,若再通入一定量氮气,则N2O5的转化率将不变(填“增大”、“减小”、“不变”).
②如表为反应在T1温度下的部分实验数据:
t/s05001000
c(N2O5)/mol•L-15.003.522.48
则500s内N2O5的分解速率为0.00296 mol•L-1•s-1
③在T2温度下,反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol•L-1,则T2<T1(填>、<或=).
(3)现以H2、O2、熔融Na2CO3组成的燃料电池采用电解法制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2

写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式H2+CO32--2e-═H2O+CO2,N2O5在电解池的阳极区生成(填“阳极”或“阴极”).

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