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    标准状况下，2mol NH3与
     
    g CO2的体积相等．
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：标况下，气体摩尔体积相等，如果不同气体体积相等，则二者的物质的量相等，再根据m=nM计算二氧化碳质量．
    解答： 解：标况下，气体摩尔体积相等，如果不同气体体积相等，则二者的物质的量相等，所以二氧化碳的物质的量为2mol，则二氧化碳质量m=nM=2mol×44g/mol=88g，故答案为：88
    点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量之间的关系式即可解答，题目难度不大，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18.4mol?L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol?L-1的稀H2SO4，其操作可分为以下各步：
    A．用量筒取
     
    mL浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
    B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里
    C．将稀释后的H2SO4小心倒入容量瓶里
    D．检查100mL容量瓶口部是否会发生漏液
    E．将蒸馏水直接加入容量瓶至液面接近环形刻度线1～2cm处
    F．盖紧瓶塞，反复颠倒，摇匀溶液
    G．用
     
    向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切
    据此填写：
    （1）上述各步的空白处应分别填写：A
     
    mL，G
     
    ．
    （2）正确的操作顺序中倒数第二步是（填写字母）
     
    ．
    （3）进行A步操作应选择下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；
    ④1000mL量筒中的
     
    （填写序号）．
    （4）进行A步操作后，必须
     
    后，才能进行下一步操作．
    （5）下列情况对实验结果产生偏低影响的是
     
    ．（填入编号）
    A．容量瓶中原有少量蒸馏水
    B．稀释所用烧杯洗涤2～3次，洗涤液一并注入容量瓶
    C．定容时，仰视读刻度线
    D．量取浓H2SO4时，仰视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    资料显示：碳还原氧化铁的过程如图：
    红棕色Fe2O3
    400℃～500℃
    Fe3O4黑色
    500℃～600℃
    FeO
    700℃～800℃
    Fe黑色

    如图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和1.2克，反应后得到气体A和28.8克黑色固体B．
    （1）求白色沉淀的质量；（2）推断黑色固体B的化学式．（要求写出推断过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质．
    （1）一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如图．
      
    采用“弱电场”的条件使水结成“热冰”，说明水分子是
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例
     
    ．
    （2）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．
    ①释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是
     
    ．
    ②由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式
     
    ；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式
     
    ．
    （3）写出元素组成与水相同的物质W的电子式
     
    ，写出W与FeCl2在酸性溶液中反应的离子方程式
     
    ．
    （4）水溶液中存在H3O+离子，写出该微粒的结构式
     
     （标出配位键）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应．完成下列填空：
    （1）其技术过程中有如下的化学方程式：
    ①
     
    Fe+
     
    NaNO2+
     
    NaOH→
     
    Na2FeO2+
     
    H2O+
     
    NH3↑；
    ②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O→3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；
    ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O→Fe3O4+4NaOH；
    试配平方程式①．
    （2）在讨论上述三个反应时，甲、乙、丙三位同学各自提出了他们的看法，其中说法正确的是
     
    ．
    甲同学：该生产过程中不会产生污染问题
    乙同学：只要是有NaNO2 参与的反应，它都是充当氧化剂角色的
    丙同学：每一步过程中涉及到的化学反应都可归属于氧化还原反应原理
    （3）若整个过程共获得67.2升氨气（标况下）则电子转移
     
    mol．
    （4）若获得1mol Fe3O4，则反应过程中NaOH的量将多
     
    （填“消耗”或“产出”）
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    核糖是人类生命活动中不可缺少的物质．已知核糖的相对分子质量是150，其中含碳40%，氢6.7%，其余是氧，则核糖的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A
    2DEG
    3BCJFHI
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是
     
    ，只有负价而无正价的是
     
    ，可用于制半导体材料的元素是
     
    ．
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是
     
    ，酸性最强的是
     
    ，呈两性的是
     
    ；
    （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的
     
    ；
    （4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）高温消毒灭菌的原理是利用
     
    ；
    （2）一定条件下，可使两分子氨基酸失去一分子水缩合为：“二肽”，今使甘氨酸和丙氨酸混合反应，生成的“二肽”最多为
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两同学进行化学研究性学习：测定某雨水的pH并判断该雨水是否为酸雨．
    甲同学取pH试纸用蒸馏水湿润后置于表面皿中，取雨水少量并滴几滴雨水到pH试纸上，与标准比色卡对照，测得pH为6．由此，甲同学得出这次雨水不是酸雨的结论．
    乙同学用烧杯取雨水少许，用pH试纸正确测定该雨水的pH，测得pH为5．露置于教室中一段时间后，再测得pH为4．请回答下列问题：
    （1）上述甲、乙两同学化学研究性学习思路的可取之处是
     
    ．
    （2）你认为甲同学的结论是否合理并说明你的理由
     

    （3）请你解释乙同学的实验中先测得pH为5，露置于教室中一段时间后，再测得pH为4的原因用化学方程式并结合文字说明）
     
    ．
    （4）用Na2SO3溶液吸收工业中SO2尾气是一种治理工业SO2尾气污染比较新颖的方法．试用化学方程式表示其原理
     
    ．

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