【题目】硝酸甘油(三硝酸甘油酯)是临床上常用的抗心率失常药。其合成步骤如下:1-丙醇→丙烯→3-氯-1-丙烯→1,2,3-三氯丙烷→丙三醇→三硝酸甘油酯(提示:CH2=CHCH3+Cl2→CH2=CHCH2Cl+HCl)经过的反应类型依次是( )
A.取代→加成→加成→水解→酯化
B.消去→取代→加成→水解→酯化
C.消去→加成→加成→水解→酯化
D.消去→加成→加成→取代→取代
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【题目】下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A. | 向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 | 溶液变蓝 | 还原性:I―>Fe2+ |
B. | 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中,一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液 | 无明显现象 | 该过程未发生原电池反应 |
C. | 向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末 | 出现红褐色沉淀和无色气体 | FeCl2溶液部分变质 |
D. | SO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸 | 白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸 | 所得沉淀为BaSO3,后转化为BaSO4 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】为达到下表所列的实验目的,所采用的实验方法正确的是( )
实验目的 | 实验方法 | |
A | 检验某混合溶液中是否有Cl- | 取样滴加AgNO3溶液 |
B | 检验氯化铵中的NH4+ | 加热后,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 |
C | 鉴别CO2和SO2 | 分别通入澄清石灰水 |
D | 检验某试液中是否含有SO42- | 取样滴入盐酸酸化后,再滴入BaCl2溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO = 2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是
A. NaCl、NaClO B. NaCl、NaClO3 C. NaClO、NaClO3 D. NaClO3、NaClO4
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【题目】由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性。下列事实能够说明这个结论的
A. 已经制得了IBr、ICl等卤素互化物
B. 已经制得了I2O5等碘的氧化物
C. 已经制得了I(NO3)3、I(CIO4)3·H2O等含I3+离子的化合物
D. 碘易溶于KI等碘化物溶液,形成I3-离子。
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【题目】有一瓶澄清溶液,其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42—、CO32—、NO3-、I-,取该溶液进行以下实验:
①用pH试纸测得该溶液呈酸性。
②取部分溶液,加入数滴新制的氯水及少量CCl4,经振荡、静置后,CCl4层呈紫红色。
③另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在整个滴加过程中无沉淀生成。
④取部分上述碱性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
⑤将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实回答问题:
(1)由步骤①知,溶液中一定不存在_______。
(2)由步骤②知,溶液中含有_____,一定不存在_____和______。
(3)由步骤③可排除_____、_____的存在。
(4)由步骤④知,溶液中含有______,由此可排除_______的存在。
(5)由步骤⑤知,溶液中含有______。
(6)实验中不能确定是否存在的离子可用_____________(操作名称)进行检验。
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【题目】“绿水青山就是金山银山”。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是
A. 生活垃圾直接露天焚烧,减少处理成本
B. 大量生产一次性超薄塑料袋,方便日常生活
C. 加大农药和化肥的生产和使用量,以提高粮食的产量
D. 推行绿色设计、绿色工艺,开发绿色产品,从源头上消除污染
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】从南方往北方长途运输水果时,常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中,其目的是( )
A. 利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯,防止水果早熟
B. 利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气,防止水果腐烂
C. 利用高锰酸钾溶液的氧化性,催熟水果
D. 利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌,防止水果霉变
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下,0.1 mol Na2O2溶于水,转移的电子数目为0.2NA
B. 常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3NA
C. 标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D. 常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
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