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    某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

    下列说法正确的是

    A．气体A是NO2

    B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―

    C．溶液E和气体F不能发生化学反应

    D．X中不能确定的离子是 A13+和C1―

    D

    【解析】

    试题分析：pH=1的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中，CO32―、SO32―不能存在；X溶液与过量硝酸钡溶液反应产生气体、沉淀，且该气体可连续与氧气反应，说明是硝酸与溶液中的还原性离子发生氧化还原反应，则溶液中一定存在亚铁离子，则A是NO，D是二氧化氮，E是硝酸；沉淀C是硫酸钡，说明溶液中一定存在硫酸根离子；溶液B中至少含有硝酸钡、硝酸铁；B中再加入氢氧化钠溶液加热产生气体，说明原溶液中一定存在铵根离子，F是氨气；因为氢氧化钠是过量的，且溶液B中存在铁离子，所以沉淀G中一定有氢氧化铁；溶液H中至少含有氢氧化钠、硝酸钠、氢氧化钡，通入二氧化碳，未指明二氧化碳的量的多少，所以产生的沉淀I的成分不能确定，若二氧化碳少量则I中含有碳酸钡，可能有氢氧化铝，所以铝离子不能确定，同时氯离子也不能确定。溶液E是硝酸与氨气可发生反应，所以正确答案选D。

    考点：考查离子的检验，离子反应的判断

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市嘉定区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

    A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

    B．核外电子排布相同的微粒化学性质相同

    C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

    D．还原性强弱: F- ＜ Cl- ＜ I-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市长宁区高三上学期教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共12分）磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。白磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构式为），次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等。

    完成下列填空：

    23．NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为____________。

    24．写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式______。

    25．磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。（请用文字描述）

    26．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。 又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是

    27．次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在一定条件下能发生如下反应：__Ni2++__H2PO2－+ →__Ni + ___H2PO3－+_____。请完成并配平上述反应离子方程式。该反应的还原产物是__________，反应中转移1摩尔电子时，理论上产生金属镍______克。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市长宁区高三上学期教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    晶体的叙述中，正确的是

    A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

    B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

    C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

    D．离子晶体不一定能溶于水，但一定不含非极性共价键

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省五校高三第一次模拟联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

    Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：

    ①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；

    ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；

    ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；

    ④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N的质荷比最大值为78；

    ⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。

    请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）

    （1）化合物M的空间构型为 ，其中心原子采取 杂化；化合物N在固态时的晶体类型为 。

    （2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。

    （3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为 （写分子式）。

    （4）Z原子基态时的外围电子排布式为 ；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为 。

    （5）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质。该反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省五校高三第一次模拟联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：

    ① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；

    ② Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；

    ③ W与R同主族。下列说法正确的是

    A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型

    B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T<Q<Y<W

    C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键

    D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省等四校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－;Y单质晶体熔点高硬度大。试回答下列问题：

    （1）五种元素中原子半径最大的元素是__________（写元素符号）

    （2）X与M两元素以原子个数1:1形成的化合物的电子式为____________________

    （3）写出由YM2制取Y单质的化学方程式____________________

    （4）化合物Z 2 W 2遇水剧烈反应，产生黄色沉淀和刺激性气味的气体，其反应的化学方程式为____________

    （5）W、M两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例__________（写化学式，任写两种）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东师大附中高三第四次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，②是工业上重要的反应之一。

    请回答下列问题：

    （1）H中含有的化学键类型是________________________。

    （2）上述框图所示的反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的反应共有______个；反应③的离子方程式____________________________。

    （3）25℃时，以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液，若在溶液变红的一极收集到0．2 g气体，则此时溶液的pH是_______(假设溶液的体积为2 L且不考虑电解后溶液体积的变化)。

    （4）J溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，原因是_________________________。(用离子方程式表示)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三1月检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和，溶液中离子浓度关系不正确的是

    A．c(M+)=c(HA)+c(A-) B．c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)

    C．c(OH-)=c(H+)+ c(HA) D．c(M+)+c(H+) =c(OH-)+c(A-)

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