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    【题目】在汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示。下列说法正确的是

    A.N2 是氧化产物

    B.NO 和O2 必须在催化剂表面才能反应

    C.吸附过程发生化合反应，解吸过程发生分解反应

    D.催化转化的总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2

    【答案】D

    【解析】

    A．一氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，氮元素从+2价降为0价，化合价降低，所以一氧化氮做氧化剂，氮气为还原产物，故A错误；

    B．NO和O2在常温下就会发生反应生成二氧化氮，故B错误；

    C．根据图示，吸附过程为2NO+O2=2NO2，为化合反应，解吸过程为2NO2+4CO= 4CO2+N2，不是分解反应，故C错误；

    D．尾气处理净化的目的是把有毒的污染气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分,反应方程式2NO+O2+4CO4CO2+N2：正好是过程图中的变化，故D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F位于同一周期，三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：

    (1)写出下列元素的元素符号：

    A_____，C_____，D_____，E__________

    (2)用电子式表示B、F形成的化合物_____。

    (3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式为_____， C、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备叔丁基苯（）的反应和有关数据如下：

    +ClC(CH3)3 +HCl

    I．如图是实验室制备无水AlCl3，可能需要的装置：

    (1)检查B装置气密性的方法是_______。

    (2)制备无水AlCl3的装置依次合理的连接顺序为__________（埴小写字母），其中E装置的作用是________。

    (3)实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是________。

    Ⅱ．如图是实验室制备叔丁基苯的装置（夹持装置略）：

    在三颈烧瓶中加入50 mL的苯和适量的无水AlCl3，由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷10mL，一定温度下反应一段时间后，将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸馏得叔丁基苯20g。

    (4)使用恒压漏斗的优点是_______；加入无水MgSO4固体的作用是________。

    (5)洗涤混合物时所用的试剂有如下三种，正确的顺序是________。（填序号）

    ①5%的Na2CO3溶液 ②稀盐酸 ③H2O

    (6)本实验中叔丁基苯的产率为______。（保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是 （ ）

    A. 测定一定质量的和混合物中的含量

    B. 确定分子式为的有机物分子中含活泼氢原子的个数

    C. 测定一定质量的晶体中结晶水数目

    D. 比较Fe3+和Cu2+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究电化学原理与应用有非常重要的意义。

    (1)锌锰电池(俗称干电池) 是一种一次电池，生活中应用广泛。

    ①锌锰电池负极上的电极反应式为：______________________________。

    ②与普通(酸性)锌锰电池相比较，碱性锌锰电池的优点是____________________(回答一条即可)。

    (2)铅蓄电池是最常见的二次电池：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。

    ①充电时阴极反应为：________________________________________。

    ②用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验(石墨棒为阳极，铁为阴极，食盐水500mL，温度为常温)，当电路中有0.05mol电子转移时，食盐水的PH为______(假设溶液体积不变，产物无损耗)。

    (3)如图是金属(M)－空气电池的工作原理，我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池反应为：___________________________ 。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。Pt2上的电极反应式为：_______________________________________ 。

    (4)高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取：Fe＋2H2O＋2OHFeO42＋3H2↑，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。电解一段时间后，c(OH)降低的区域在_____________(填“阴极室”或“阳极室”)；阳极反应为：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表、元素周期律及其相关应用叙述正确的是（ ）

    A.原子的种类和元素的种类一样多

    B.在现行元素周期表中，所含元素种数最多的是ⅢB族

    C.可以在元素周期表金属与非金属分界处寻找催化剂

    D.IA族的元素全部是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图:

    请回答下列问题:

    （1）A的化学名称为______；C中官能团的名称是_______。

    （2）③的反应试剂和反应条件分别是_______，该反应类型是________。

    （3）已知吡啶是一种有机碱，在反应⑤中的作用是________

    （4）反应④的化学方程式为__________

    （5）G的相对分子质量为__________。

    （6）是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有___种。其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1:2:2:2的物质的结构简式为_____。

    ①直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体。

    （7）参照上述合成路线，以CH3CH2COCl和为原料，经三步合成某化工产品的路线为(其他无机试剂任选)_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。

    （1）查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和_______。

    （2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：

    Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因_____________。

    （3）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答：

    ① 过程Ⅰ的正极反应物是___________。

    ② 过程Ⅰ负极的电极反应式是_____________。

    （4）青铜器的修复有以下三种方法：

    ⅰ．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；

    ⅱ．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3；

    ⅲ．BTA保护法：

    请回答下列问题：

    ①写出碳酸钠法的离子方程式___________________。

    ②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有___________。

    A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜

    B．替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈

    C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

    时间（s）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（NO）（mol）

    0.020

    0.01

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）800 ℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________。

    （2）如图中表示NO2的变化的曲线是________。用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a. v（NO2）＝2v（O2）　　　　　b. 容器内压强保持不变

    c. 2v逆（NO）＝v正（O2） d. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变

    （4）能使该反应的反应速率增大的是________。

    a. 及时分离出NO2气体 b. 适当升高温度

    c. 增大O2的浓度 d. 选择高效催化剂

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