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    20．下列对能量转化的认识中，不正确的是（　　）
    A．电解水生成氢气和氧气时，其能量转化主要是电能转化为化学能
    B．某反应的反应物总能量低于生成物总能量，其能量转化主要是热能转化为化学能
    C．大多数置换反应发生时，其能量转化主要是化学能转化为热能
    D．铅蓄电池放电时，其能量转化主要是电能转化为化学能

    分析 A、电解水是电能转化为化学能；
    C、反应物总能量低于生成物总能量，则反应是吸热反应，据此回答；
    C、置换反应的能量转化主要是化学能和热能之间的转化；
    D、铅蓄电池放电时，属于原电池的工作原理，是化学能转化为电能的过程．

    解答 解：A、电解水生成氢气和氧气的电解装置是将电能转化为化学能的装置，故A正确；
    B、反应物总能量低于生成物总能量，则反应是吸热反应，伴随热能和化学能化学能之间的转化，故B正确；
    C、大多数置换反应属于放热的，反应发生时，其能量转化主要是化学能转化为热能，故C正确；
    D、铅蓄电池放电时，属于原电池的工作原理，是化学能转化为电能的过程，不是电能转化为化学能，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了化学反应能量变化的实质分析，主要是能量变化形式、能量变化的判断依据，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系：甲+H2O→丙+丁
    （1）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应．
    ①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    ②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
    （2）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应．
    ①若甲是一种钠盐，丁为两性氢氧化物，丁的酸式电离方程式为Al（OH）3H++AlO2-+H2O．
    ②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，丙具有漂白性．丁与H2O有相同的电子总数，则丁的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （1）标出该反应中电子转移的方向和数目：．
    （2）在该反应中，若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为：22.4L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应．
    （1）写出A的化学式CH3CH2OH．
    （2）下列反应的化学方程式
    反应①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
    反应③CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组元素中，属于同一主族的是（　　）
    A．F、Cl、BrB．Na、Mg、AlC．Si、P、SD．O、S、Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列的结构简式正确的是（　　）
    A．CH3COHB．CH3CH2OHC．HO-CH3CH3-OHD．CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某盐酸试剂瓶上的标签如图．下列有关说法正确的为（　　）
    A．该浓度的盐酸可以用广口瓶盛装
    B．该试剂的物质的量浓度为11.9mol/L
    C．用该盐酸配制250毫升2.0摩尔、升的稀盐酸时需要选用100毫升量筒
    D．该盐酸中所含Cl-数目为5.95NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）
    A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
    C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．第一电离能：Na＜Mg＜Al＜Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氮是重要的非金属元素，其单质用途之一是制取氨气，反应方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）：回答下列问题：
    （1）氮元素在元素周期表的位置为第二周期VA族，N2的结构式为N≡N．
    （2）己知常温下拆开lmolH-H键，lmolN-H 键，lmolN≡N键分别需要吸收的能量是436kJ、39IkJ、946kJ，则N2与H2反应生成lmolNH3对应放出热量（填放出或吸收）的数值为30.7kJ．
    （3）在一个容积为2L的密闭容器中上述反应．反应开始时，各物质的量分别为：n （N2）=2mol，n（H2）=4mol，2min后c（H2）=0.5mol/L
    v表示2min内的平均反应速率，下列说法正确的是ABD
    A.2min末时n （NH3）=2.0mol      B．v（N2）=0.25mol/（ L•min）
    C．v（NH3）=l.0mol/（ L•min）  D.2min末时N2的浓度为0.5mol/L
    （4）在350℃、30MPa下合成氨气时，n（NH3）和n（H2） （n表示物质的量）随时间变化的关系如图所示，下列正确的是AD
    A．点a的止反应速率比点b 的大
    B．点c处反应达到平衡
    C．点d （t1时刻）和点e （t2时刻）处n（N2）不一样
    D．其他条件不变，如果加入适当催化剂可以使该反应加快
    （5）氮可以形成多种离子和分子，如N3-、NH2-、N2H4、N2H5+、N2H62+等，己知N2H5+、N2H62+是中性分子N2H4结合质子生成的，有与NH4+相似的性质．
    ①写出N2H5+与强碱反应的离子方程式为：N2H5++OH-=N2H4•H2O或N2H5++OH-=N2H4+H2O．
    ②在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，两者反应生成两种不污染环境的物质．试写出该反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O．
    ③己知N2H4中各原子达到8e-或2e-稳定结构，试写出N2H4电子式．

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