Question

2．下列递变规律正确的是（　　）

• A． KOH、Ca（OH）₂、Mg（OH）₂、Al（OH）₃的碱性逐渐增强
• B． Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
• C． O、S、Na、K的原子半径依次增大
• D． HF、HCl、H₂S、PH₃的稳定性依次增强

Answer 1

分析 A、据元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；
B、根据同一周期，从左至右，元素的金属性逐渐减弱；
C、电子层数越多半径越大，半径相同时核电荷数越多半径越小；
D、根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；

解答 解：A、因元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：K＞Ca＞Mg＞Al，所以碱性：KOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故A错误；
B、因同一周期，从左至右，元素的金属性逐渐减弱，则金属性：Na＞Mg＞Al＞Si，故B错误；
C、电子层数越多半径越大，半径相同时核电荷数越多半径越小，K是四个电子层，S、Na三个电子层，O是两个电子层，所以O、S、Na、K的原子半径依次增大，故C正确；
D、因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞S＞P，所以稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃，故D错误；
故选C．

点评 本题主要考查了元素周期律的应用，难度不大，学生要注意氢化物的稳定性与元素的非金属性有关．