Question

【题目】实验室用NaOH固体配制250 mL 1.25 mol·L－1的NaOH溶液，请回答下列问题：

(1)配制时必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_____________。

(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)________________。

A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处

(3)下列配制的溶液浓度偏高的是______________。

A．称量NaOH时，砝码错放在左盘

B．向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎将液滴洒在容量瓶外面

C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D．定容时俯视刻度线

E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

Answer 1

【答案】250 mL容量瓶　胶头滴管 BCAFED D

【解析】

（1）利用固体配制一定物质的量浓度的溶液，使用的玻璃仪器是胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶，即本题缺少的玻璃仪器是250mL容量瓶和胶头滴管；

（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶，本题的操作步骤是BCAFED；

（3）分析误差，采用c=，

A、称量NaOH的质量为250×10－3L×1.25mol·L－1×40g·mol－1=12.5g，砝码错放在左盘，药品的质量减少，即所配溶液浓度偏低，故A不符合题意；

B、药品不慎洒在容量瓶的外面，容量瓶中溶质的质量或物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，故B不符合题意；

C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液的体积增大，所配溶液的浓度偏低，故C不符合题意；

D、定容时俯视刻度线，溶液的体积减小，所配溶液的浓度增大，故D符合题意；

E、容量瓶中有少量的水，对实验无影响，故E不符合题意；

答案选D。