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    5．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）
    A．根据氧化还原反应的规律，推出强氧化剂遇到强还原剂一定会发生氧化还原反应
    B．根据化学反应的规律，推出氢氧化铁可通过化合反应得到
    C．根据元素的非金属性较强，其单质也越活泼规律，推出磷单质比N2稳定得多
    D．根据CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀的规律推测，SO2入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀产生

    分析 A、一般强氧化剂遇到强还原剂可以发生氧化还原反应，但同种元素之间必须有之间价态才能发生；
    B、氢氧化铁可以由氢氧化亚铁、氧气和水发生氧化还原反应得到；
    C、氮元素非金属性大于磷元素，但是氮气化学性质稳定，而磷单质化学性质较活泼，能够在空气被氧气氧化；
    D、硝酸的酸性大于碳酸，则CO2通入Ba（NO3）2溶液中不反应；而SO2通入Ba（NO3）2溶液中发生氧化还原反应．

    解答 解：A、一般强氧化剂遇到强还原剂可以发生氧化还原反应，但同种元素之间必须有之间价态才能发生，如浓硫酸与二氧化硫，故A错误；
    B、氢氧化亚铁和氧气水反应化合为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故B正确；
    C、同主族元素，随着原子序数递增，非金属性逐渐减弱，所以氮元素非金属性大于磷元素；而氮气化学性质稳定，常温下不发生反应，而磷常温下能够与空气中的氧气反应，所以磷单质的化学性质比氮气活泼，故C错误；
    D、硝酸的酸性大于碳酸，则CO2通入Ba（NO3）2溶液中不反应；而SO2通入Ba（NO3）2溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握常见物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．磷（P）基态原子最外层轨道表示式：
    B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：
    O2+4H++4e-═2H2O
    C．葡萄糖的实验式：C6H12O6
    D．氰基的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．阿伏伽德罗常数的值约为6.02×1023mol-1，下列叙述中不正确的是（　　）
    ①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6×6.02×1023
    ②0.5mol•L-1 Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的数目为1×6.02×1023
    ③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023
    ④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×1023
    ⑤0.1mol Fe与0.1mol氯气反应时失去的电子数为0.3×6.02×1023
    ⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023．
    A．①④⑥B．①③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述错误的是（　　）
    A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
    B．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为8：9：10
    C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
    D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中错误的是（　　）
    A．CS2、SO3、P4和C6H6都是非极性分子
    B．在H3O+和[Cu（H2O）4]2+中都存在配位键
    C．元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引键合电子的能力越强
    D．在电中性晶体中只要含有阳离子，则一定含有阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病．某研究小组为测定血液样品中Ca2+的含量（100ml血液中含Ca2+的质量），实验步骤如下：
    ①准确量取5.00ml血液样品，处理后配制成50.00ml溶液；
    ②准确量取溶液10.00ml，加入过量（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀；
    ③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
    ④加入12.00ml 0.0010mol•L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
    ⑤用0.0020mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液20.00mL．
    （1）已知室温下CaC2O4的Ksp=2.0×10-9，欲使步骤②中c（Ca2+）≤1.0×10-5 mol•L-1，应保持溶液中c（C2O42-）≥2.0×10-4mol•L-1．
    （2）步骤⑤中有Mn2+生成，发生反应的离子方程式为MnO4-+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O．
    （3）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准（NH4）2Fe（SO4）2溶液洗涤，测得血液中Ca2+的含量将偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （4）计算血样中Ca2+的含量（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．
    有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品．某研究性学习小组对其进行了如下探究，请按要求完成下列探究报告．
    【探究目的】实验测定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比．
    【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比．
    【实验探究】实验装置如图甲所示．将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒管壁间的摩擦）．
    （1）如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V1mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2mL，则反应中生成的CO2气体体积为V2-V1mL．写出锥形瓶中反应的离子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
    【结果处理】锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO3和KHCO3的样品3.6g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体体积（已换算成标准状况）与加入的稀硫酸的体积关系如图乙所示：
    （2）实验所用稀硫酸中溶质的物质的量浓度是1 mol/L．
    （3）样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为5：3．
    【拓展探究】某同学设计了另一种方案，其操作流程如图丙：
    （4）在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHCO3和KHCO3物质的量之比偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某温度下水的离子积为KW=1×10-13，若将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
    （1）若所得混合液为中性，则a：b=10：1；
    （2）若所得混合液的pH=2，则a：b=9：2；
    （3）若所得混合液的pH=10，则a：b=101：9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．国家环境保护总局网公布了”141种高污染、高环境风险”的产品名录，包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等．下列说法不正确的是（　　）
    A．已知常温下0.1 mol．L -1NaCN溶液的pH=12，则已水解的CN -约占总数的10%
    B．已知25℃时NH4CN溶液显碱性，则25℃时的电离常数K（NH 3．H 2O）＞K（HCN）
    C．NH4ClO4溶液中，c（ClO4-）＞c （NH4+）＞c（OH -）＞?c（H +）?
    D．欲使0.1 mol•L-1Na2S溶液中$\frac{c（Na）^{+}}{c（{S}^{2-}）}$更接近2，可加入适量KOH

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