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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向澄淸石灰水中通人过量的CO2：OH-+CO2=HCO3-
    B、在海带灰的浸出液（含有I）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O
    C、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═A1O2-+4NH4++2H2O
    D、硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H++SO42++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．过量二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸氢钙；
    B．双氧水和碘离子反应生成碘和水；
    C．氢氧化铝不溶于氨水；
    D．硫酸氢钠和氢氧化钡混合溶液恰好为中性时，其生成物是硫酸钡、硫酸钠和水．
    解答： 解：A．过量二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸氢钙，所以其离子方程式为OH-+CO2=HCO3-，故A正确；
    B．双氧水和碘离子反应生成碘和水，其离子方程式为2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故B错误；
    C．氢氧化铝不溶于氨水，其离子方程式为Al3++3NH3?H2O═A1（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D．硫酸氢钠和氢氧化钡混合溶液恰好为中性时，其生成物是硫酸钡、硫酸钠和水，其离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，根据物质的性质、溶液的酸碱性结合原子守恒、转移电子守恒等来分析解答，注意哪些物质写化学式哪些物质写离子，为易错题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成．对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用．乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B．戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在．科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在．
    （1）丁的分子式
     
    ，甲的电子式
     
    ．
    （2）若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式
     
    ．
    （3）把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质是
     
    ．
    （4）将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中NaOH无剩余，则NaOH溶液的浓度为
     
    （若有定值则写具体数值，无定值则写范围）．
    （5）将等物质的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一种溶质的溶液，此溶质的化学式为
     
    ，设计简单实验方案证明溶液中含有此溶质
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列说法（或关系式）正确的是（　　）
    A、混合溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-5mol/L
    B、c（A-）+c（HA）=2c（Na+）=0.4mol/L
    C、HA溶液中
    c(A-)
    c(HA)?c(OH-)
    与上述混合溶液中
    c(A-)
    c(HA)?c(OH-)
    相等
    D、c（A-）-c（HA）=2c（OH-）-2c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如图所示．以下叙述中不正确的是．（　　）
    A、HB是一种弱酸
    B、稀释前，c（HA）＜10c（HB）
    C、在NaB和HB的混合溶液中一定存在：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、在M点的两种溶液中：c（B-）=c（A-），且c（B-）+c（H+）＞c（A-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
    B、若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol/L
    C、0.2mol?L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
    D、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在25℃条件下向10.00mL 0.1mol?L-1 HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）
    A、a点表示的溶液中c（HCOO-）约为10-3 mol?L-1
    B、用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液
    C、c点NaOH溶液的体积小于10 mL
    D、在a、c间任一点，溶液中一定都有c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200°C左右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（　　）
    A、a极为电池的正极
    B、电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
    C、电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O
    D、电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（　　）
    A、电解过程中，铜电极上有H2产生
    B、电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4
     电解 
    .
     
    CuSO4+H2↑
    C、电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
    D、整个电解过程中，H+的浓度不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题．
    Ⅰ、进行微量实验：如图1所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．请填写表中的空白：

    棉球 棉球上滴加的试剂 实验现象 解释和结论
    a
     
    		 棉球变白，微热后又恢复红色
     
    b 含酚酞的NaOH溶液 棉球变为白色 离子方程式：
     
    c
     
    		 棉球变为白色
    结论：该气体具有
     
     性
    Ⅱ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验．图2是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置．
    实验一：铁矿石中含氧量的测定
    a．按图2组装仪器（夹持仪器均省略），检查装置的气密性；
    b．将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
    c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，
     
    后，点燃A处酒精灯；
    d．充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    （1）步骤c中填空
    （2）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的质量分数为
     
    ．实验二：铁矿石中含铁量的测定
     
    （3）步骤④中煮沸的目的是
     
    ．
    （4）步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是
     
    ．
    （5）下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是
     
    ．
    a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
    b．锥形瓶不需要用待测液润洗
    c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    实验结论：推算铁的氧化物的组成
    （6）由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为
     
    ．

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