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    10．下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应
    B．CaCO3、Na2CO3分别与盐酸反应
    C．H2SO4、K2SO4溶液分别与Ba（OH）2溶液反应
    D．Na分别与水、稀盐酸反应

    分析 A．CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应实质都是，氧化铜与氢离子反应生成铜离子和水；
    B．碳酸钙为沉淀保留化学式，碳酸钠应拆成离子形式；
    C．硫酸与氢氧化钡溶液反应除了生成硫酸钡沉淀，还生成了水；
    D．钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．

    解答 解：A．CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应实质都是氧化铜与氢离子反应生成铜离子和水，其离子方程式都是：CuO+2H+=H2O+Cu2+，故A正确；
    B．碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，而碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为：2H++CO32-=H2O+CO2↑，不能用同一离子方程式表示，故B错误；
    C．硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式为2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，硫酸钾与氢氧化钡反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，不能用同一离子方程式表示，故C错误；
    D．钠与盐酸反应的离子方程式为：2Na+2H+=2Na++H2↑，钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，不能用同一离子方程式表示，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式；明确离子方程式表示的意义为解答关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．在恒温条件下，能使 A（g）+B（g）?C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（　　）
    A．减小C 或D 的浓度B．增大压强
    C．减小B 的浓度D．增大 A 或B的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某校化学实验操作考试中，有一题目是鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液．请你参与探究：
    [提出问题]如何鉴别这两种无色溶液？
    [实验方案]小琪等几位同学进行了下图所示的实验．

    请你回答下列问题：
    （1）C组实验中反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
    （2）其中不能达到实验目的是AB（填字母）；
    （3）D组实验中变浑浊的原溶液是澄清的石灰水．
    [继续探究]实验结束后，小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究．
    [提出问题]该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？
    [查阅资料]氯化钙溶液呈中性．
    [猜想与假设]Ⅰ．NaCl、CaCl2
    Ⅱ．NaCl、CaCl2、HCl
    Ⅲ．NaCl、CaCl2、NaOH
    [反思与拓展]①上述猜想与假设中只有一个不成立，它是Ⅲ（填序号），
    理由是氢氧化钠显碱性能使酚酞变红而反应后的溶液是无色的．
    ②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验bd（填字母）
    a．pH试纸  b．硝酸银溶液  c．紫色石蕊试液  d．铜  e．足量氢氧化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．向某无色透明溶液中加入铝粉，能放出氢气，则此溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A．HSO4-、Na+、OH-、K+B．HCO3-、NO3-、Mg2+、Ba2+
    C．Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl-D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（　　）
    A．H2SO4、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMn04溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeS04溶液，溶液呈血红色．判断下列说法中不正确的是（　　）
    A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
    B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2、HO2等
    C．将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性
    D．酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe 2++H2O2+2H+=2Fe3++2H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．NH4NO3的摩尔质量是80g/mol；0.1mol NH4NO3的质量是8g；其中含氮的物质的量为0.2mol；将这些NH4NO3配成100mL溶液，则溶液中NH4NO3的物质的量浓度为1mol/L．
    （可能用到的相对原子质量H 1  C 12  N 14  O 16 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．除去铁粉中混有的少量铝粉时，应用的化学试剂是NaOH溶液，发生反应的离子反应方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    除去碳酸氢钠溶液中混有的少量的碳酸钠时，应用的化学试剂是二氧化碳，发生反应的离子反应方程式是2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
    （1）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH3，理由是：根据反应：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，电解产生的硝酸多，需补充NH3．
    （2）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3?）、c（NO2?）和c（CH3COO?）由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L）．可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．
    a．向溶液A中加适量水       b．向溶液A中加适量NaOH
    c．向溶液B中加适量水       d．向溶液B中加适量NaOH
    （3）100℃时，将0.400mol 的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表所示数据．
    时间/s020406080
    n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
    n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
    ①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为0.15mol/（L．min）；n3=n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为2.8．
    ②若在相同条件下，最初向该容器充入的是N2O4气体，达到上述同样的平衡状态，则N2O4的起始浓度是0.1mol/L；假设从放入N2O4到平衡时需要80s，则达到平衡时四氧化二氮的转化率为60%．

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