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    14．下列说法错误的是（　　）
    A．Be（OH）2是两性氢氧化物
    B．硫粉不溶于水，易溶于CS2中
    C．O3与SO2的结构不相似
    D．由图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数
    次氯酸磷酸
    Cl-OH

    分析 A．依据对角线规则解答；
    B．依据硫的物理性质解答；
    C．SO2与O3中原子个数相等，电子总数不相同，但价电子总数相同，所以是等电子体，其空间构型相似；
    D．次氯酸为一元酸，磷酸为三元酸．

    解答 解：A．铍与铝处于对角线位置，二者具有相似性质，依据氢氧化铝具有两性可知Be（OH）2是两性氢氧化物，故A正确；
    B．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故B正确；
    C．SO2与O3中原子个数相等，电子总数不相同，但价电子总数相同，所以是等电子体，其空间构型相似，故C错误；
    D．有图可知H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，次氯酸为一元酸，磷酸为三元酸，所以酸性：H3PO4＞HClO，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查物质的结构及性质，明确元素周期表中对角线规则、熟悉相关物质的结构是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．以海带为原料提取碘的工艺流程如图1所示：

    回答下列问题：
    （1）步骤①灼烧海带时，除三脚架、坩埚、坩埚钳、酒精灯外，还需要用到的实验仪器有泥三角．
    （2）步骤③的实验操作名称为过滤；步骤④中反应的离子方程式为2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O．
    （3）下列有关步骤⑤中分液漏斗的使用方法表述合理的有bd（填字母）
    a．分液漏斗使用前必须要检漏，只要旋塞处不漏水即可使用
    b．萃取时振摇放气操作应如图2所示
    c．静置分层后，先放出下层液体，然后继续从下口放出上层液体
    d．放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
    （4）步骤⑥中若采用蒸馏方法是不合适的，理由是碘易升华，会导致碘的损失．
    （5）某兴趣小组用电位滴定法测定海带中碘的含量，测得的电动势（E）反映溶液中c（I-）的变化．该小组同学称取a g海带，经过步骤①②③操作得到含I-水溶液b mL，取100.00mL该溶液至滴定池，用0.01000mol•L-1的AgNO3标准溶液滴定，测得的部分数据如下表：
    V（AgNO3）/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00
    E/mV-225-200-150-10050.0175275300325
    该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为20.00mL，计算得出海带中碘元素的质量分数为$\frac{254b×1{0}^{-6}}{a}$×100%．
    （6）以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图3所示．电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O．将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．电解时，阳极上发生反应的电极反应式为I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O；电解时保持电流恒定，升高温度，电解反应速率将不变（填“变大”“变小”“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A．A2+与D2-的核外电子数相等
    B．氢化物的稳定性为H2E＜H2D
    C．B与E形成的化合物既能溶于盐酸又可溶于氢氧化钠溶液
    D．最高价氧化物对应水化物碱性：B比A的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于有机物说法正确的是（　　）
    A．体积分数75%的乙醇溶液常用于医疗消毒
    B．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气
    C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色
    D．石油分馏可获得各种烷烃、苯及其他衍生物

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．3，3-二甲基丁烷B．3-甲基-2-乙基戊烷
    C．1，1-二氯乙烯D．2，3-二甲基-2-戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．甲醇可作为燃料电池的原料．通过下列反应可以制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20L．

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）×c（CO）}$．
    （2）如反应开始时仍充入10mol CO和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=4 L．
    （3）关于反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在化学平衡状态时的描述正确的是ACD（填字母）．
    A．CO的含量保持不变        
    B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
    C．2V正（CH3OH）=V正（H2）
    D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （4）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是A．
    A．温度：T1＜T2＜T3
    B．正反应速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
    C．平衡常数：K（a）=K（c）； K（b）＞K（d）
    D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
    （5）某兴趣小组的同学用如图3所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的开关时，观察到电流计的指针发生了偏转．

    请回答下列问题：
    （a）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为280mL（标准状况），丙池中D（填“C”或“D”）极析出1.60g铜．
    （b）若丙池中电极不变，将其中溶液换成NaCl溶液，开关闭合一段时间后，甲池中溶液的pH将增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；丙池中溶液的pH将减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知：①H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H1；②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H2．其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是（　　）
    A．△H1，△H2都不变B．△H1，△H2都增大C．△H1，△H2都减小D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业合成氨反应：N2+3H2?2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂．已知形成1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键放出能量分别为436kJ、391kJ、946kJ．则：
    （1）若1mol N2完全反应生成NH3可放出（填“吸收”或“放出”）热量92kJ．
    （2）如果将1mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化．
    （3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为0.25mol/（L•min）．
    （4）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是acf．
    a．正反应速率和逆反应速率相等
    b．正反应速率最大，逆反应速率为0
    c．N2的转化率达到最大值
    d．N2和H2的浓度相等
    e．N2、H2和NH3的体积分数相等
    f．反应达到最大限度
    （5）在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是A（用编号填写）．
    A．V（NH3）=0.5mol•L-1-•min-1           B．V（H2）=0.3mol•L-1-•min-1
    C．V（N2）=0.2mol•L-1-•min-1　　 　　   D．V（H2）=0.01mol•L-1-•s-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
    B．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
    C．4℃时，18g 2H216O中含有共用电子对数为2NA
    D．常温下，4gCH4含有NA 个C-H共价键

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