Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A、1 L 0.1 mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c（Na⁺）=c（NH₄⁺）

C、等物质的量浓度的NaClO、NaHCO₃溶液混合后的溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）

D、物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析：A．根据盐的类型确定溶液的酸碱性，根据化学式及离子是否水解判断盐中离子浓度；
B．根据电荷守恒判断；
C．根据溶质的物质的量判断；
D．根据物料守恒和电荷守恒判断．

解答：解：A．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O溶液中硫酸根离子不水解，亚铁离子和铵根离子能水解，根据其化学式知，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺），阳离子水解而阴离子不水解，所以溶液呈酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），盐类水解是微弱的，所以c（Fe²⁺）＞c（H⁺），故A正确；
B．根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-），溶液的pH相等，所以氢离子浓度相等，因为温度相同，所以氢氧根离子浓度相等，则c（Na⁺）=c（NH₄⁺），故B正确；
C．因为溶液的体积未知，所以无法判断c（HClO）+c（ClO^-）和c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）的关系，故C错误；
D．根据物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）①，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）②，将②×2+①得c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D正确；
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，根据物料守恒、电荷守恒来分析解答即可，难度中等，易错选项是C，仔细审题．