【题目】下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是( )
① ② ③(CH3)3C—CHBr2 ④CHCl2—CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl
A. ①③⑥B. ②③⑤C. ②④D. 全部
【答案】A
【解析】
卤原子邻碳上有H原子的卤代烃在KOH醇溶液中加热能发生消去反应,据此分析作答。
①有机物发生消去反应发生后将会形成不饱和键,而氯苯中相邻的碳原子是苯环的一部分,若消去再形成双键破坏苯环结构,故不能发生消去反应,故①符合题意;
②中和氯相连的碳的相邻碳原子上有氢,故能消去,生成对应的烯烃和氯化钾,故②不符合题意;
③(CH3)3C—CHBr2中和溴相连的碳相邻碳原子上没有氢,故不能消去,故③符合题意;
④CHCl2—CHBr2中和氯或溴相连的碳相邻碳原子上有氢,故能发生消去反应,故④不符合题意;
⑤中和溴相连的碳的相邻碳原子上有氢,故能发生消去反应,生成对应的烯烃和氯化钾,故⑤不符合题意;
⑥一氯甲烷只有一个碳,没有相邻的碳,所以不能发生消去反应。故⑥符合题意;
①③⑥均不能发生消去反应,故答案为A。
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【题目】国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g),若温度从300℃升至400℃,反应重新达到平衡时,H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是
A. 该反应的ΔH < 0 B. 化学平衡常数K增大
C. CO2的转化率增加 D. 正反应速率增大,逆反应速率减小
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【题目】现有下列几种有机物:
A.CH4 B.(CH3)2C=CH-CH3 C.C7H16 D.CH2=CH—CH=CH2 E.环戊烷
(1)上述有机物中互为同系物的是_____________,互为同分异构体的是____________。
(2)1molE完全燃烧消耗氧气的物质的量____________________。
(3)C与Cl2反应的类型为_____________;D使溴水褪色的反应类型为___________。
(4)B在催化剂条件下发生加聚反应的化学方程式为_________________________。
(5)C的同分异构体中含有三个支链的结构简式______________,其系统命名为__________________。
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【题目】有a、b、c、d四个金属电极,有关的反应装置及部分反应现象如下:
实验装置 | ||||
部分实验现象 | a极质量减小 b极质量增加 | 溶液中的H+向c极移动 | d极溶解 c极有气体产生 | 电流从a极流出 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )
A.a>b>c>dB.b>c>d>a
C.d>a>b>cD.a>b>d>c
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A.标准状况下,22.4L已烷含有的共价键总数为19NA
B.16 g O2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NA
C.1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴阳离子数之和为0.3NA
D.密闭容器中1.5 mol H2与0.5 mol N2充分反应,得到NH4的分子数为NA
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【题目】“84消毒液”(主要成分为NaClO)能有效杀灭新型冠状病毒,某化学小组对“84消毒液”的制备和性质进行研究。请回答下列问题:
I.甲同学查阅资料知道可以利用氯气与氢氧化钠溶液反应制取“84消毒液”,同时发现“在加热情况下卤素与碱液发生如下反应:3X2+6OH-→5X-+XO3-+3H2O”。由此设计了如下装置。
(1)仪器a的名称为__________,B中所用试剂为__________。
(2)A中发生反应的离子方程式为________。
(3)有同学认为该实验存在明显的缺陷,如何改进:________。
II.乙同学阅读某“84消毒液”的包装说明得到以下信息:
严禁与洁厕灵(主要成分盐酸)同时使用。
有效氯含量在5%以上。
有效氯含量用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征。
(1)“84消毒液”与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气,写出反应的离子方程式___。
(2)乙同学进行如下实验测定有效氯:
步骤一:取C中大试管溶液5 g于锥形瓶,加入20 mL 0.5 mol·L-1 KI溶液,10 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液。
步骤二:用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液,指示剂显示终点时共用去20.00 mL Na2S2O3溶液。(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
步骤一反应的离子方程式为________。通常选用__________作指示剂,滴定至终点的现象________。此消毒液有效氯含量为__________%(保留二位有效数字)。
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【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是( )
A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密闭容器中总压强不变
C. 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变
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【题目】我国古代“药金”的冶炼方法是:将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比例混合后加热至800℃,即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”。下列叙述正确的是( )
A. “药金”实质上是铜锌合金
B. 冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌
C. 用王水可区别黄金和“药金”
D. 用火焰灼烧不能区别黄金和药金
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【题目】下列说法正确的是
A.某盐溶液呈酸性,该盐不可能是弱酸与弱碱反应生成的盐
B.向氨水中不断通入CO2气体,溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)相应减小
C.CH3Cl(g)+Cl2(g) CH2Cl2(l)+HCl(g);常温下能自发进行,则该反应的△H>0
D.硫酸工业中的反成,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,采用500℃左右的高温主要是为了加快反应速率。
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