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    用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCuCO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移的电子数为（　　）
    A、0.1mol
    B、0.2mol
    C、0.3mol
    D、0.4mol
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：由信息可知，电解发生2H2O+2CuSO4
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4 ，向所得溶液中加入0.1molCuCO3即0.1molCuO充分反应后，溶液恰好恢复到电解前的状态，则电解中生成0.1molCu，以此来解答．
    解答： 解：由信息可知，电解发生2H2O+2CuSO4
     通电 
    .
     
    Cu+O2↑+2H2SO4 ，向所得溶液中加入0.1molCuCO3（CuO?CO2）即加入0.1molCuO充分反应后，溶液恰好恢复到电解前的状态，由Cu原子守恒可知，生成0.1molCu，则转移电子的物质的量是0.1mol×（2-0）=0.2mol，
    故选B．
    点评：本题考查电解原理，为高频考点，把握“加入0.1mol CuO充分反应后，溶液恰好恢复到电解前的状态”发生的电解反应为解答的关键，侧重电极反应、原子守恒及转移电子计算的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份均100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
    ②第二份加足量NaOH溶液加热后，标准状况下收集到气体0.896L
    ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
    试回答下列问题
    （1）由实验②可知溶液中含有的离子为
     
    ，该离子的物质的量浓度为
     
    ，该实验中生成气体的离子方程式为
     
    ．
    （2）由实验③可以判断中溶液中含有的离子为
     
    ，其中6.27g沉淀用足量盐酸洗涤时发生的反应离子方程式为
     

    （3）由上述实验信息判断下列说法中正确的是
     

    A．K+一定存在        
    B．100mL溶液中含0.02mol CO32-
    C．Ba2+和Mg2+可能存在
    D．Cl-可能存在，Mg2+一定不存在
    （4）请你设计实验，确认可能存在的离子是否存在，要求写出实验步骤、现象和结论
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不能达到电镀目的是（　　）
    A、铜作阳极，锌作阴极，硫酸铜作电解质溶液
    B、锌作阳极，铜作阴极，硫酸锌作电解质溶液
    C、铁接在直流电源的正极，银接在直流电源的负极，硝酸银溶液作电解质溶液
    D、铁接在直流电源的负极，银接在支流电源的正极，硝酸银溶液作电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用石墨电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经一段时间电解后，两极都得到11.2L气体（标准状况下体积），则此混合液中硫酸铜的物质的量浓度为（　　）
    A、0.5mol/L
    B、1mol/L
    C、0.8mol/L
    D、1.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产中用SO2为原料制取硫酸
    ①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池的负极的电极反应式
     
    ．
    ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意图如图所示．请写出开始时阳极反应的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：
    （1）电源电极X名称为
     

    （2）pH变化：B
     
    ，C
     
    ．（填“增大”“减小”或“不变”）
    （3）通电5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL．（设电解前后无体积变化）则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为
     
     mol?L-1
    （4）若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是
     
    （设前后体积无变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验是研究物质性质的基础．
    （1）下列有关实验操作或测量数据合理的是
     
    （填序号）．
    a．用铁坩埚加热CuSO4?5H2O晶体测定结晶水质量分数
    b．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
    c．用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液
    （2）某废水样品中含有一定量的Na+、CO32-、SO32-，某研究小组欲测定其中SO32-的浓度．
    实验方案：
    ⅰ．用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质；过滤，取滤液；
    ⅱ．精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1mol?L-1 KMnO4（H2SO4酸化）溶液进行滴定；
    ⅲ．记录数据，计算．
    ①下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）
     
    （填字母序号）．

    ②滴定过程中，有关反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）某同学制备Fe（OH）3胶体：用洁净的烧杯取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中滴加1mol?L-1的FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，结果溶液变浑浊．该同学制备胶体失败的原因是
     
    ，你认为成功制得Fe（OH）3胶体的特征现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A、除去BaSO4中少量BaCO3：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
    B、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
    C、除去CO2气体中混有的CO气体：混合气通过灼热的铜网
    D、除去KI溶液中的碘单质：加入乙醇萃取后分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O（HCl部分被氧化）的反应中，被还原的氯原子与被氧化的氯原子个数比为（　　）
    A、1：6B、6：1
    C、1：5D、5：1

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