精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】已知: ①2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol

②Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )

ACO的燃烧热为 283 kJ

B.反应正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol

C.反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol

D. CO(g) Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时,电子转移数为 6.02×1023

【答案】C

【解析】

试题分析:ACO的燃烧热为283 kJ/mol,故A错误;B、反应正反应活化能与逆反应活化能之差为反应热,为-566 kJ/mol,故B错误;C、题目中第二个方程的2倍为:2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-452 kJ/mol,本题中的CO2(s)多一步变气体吸热的过程,所以本题放出的热量就少于452,但是△H-452 kJ/mol,故C正确;D、题目中×①+②为:Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)△H=-509 kJ/mol,此时放热509KJ,因为CO1mol,所以转移电子数是2倍的6.02×1023,故D错误;故选C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质,应该减少二氧化碳的排放。

(1)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:

已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-a kJmol-1

CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=-b kJmol-1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-c kJmol-1

H2O(g)═H2O(l)△H=-d kJmol-1

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为:_______________。

(2)在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中,通入2mol CO2和3mol H2,发生的反应为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。

①从0min到10min,v(H2)=______。

②下列措施中能使增大的是______(选3填编号)。

A.升高温度 B.恒温恒容下充入He(g)

C.将H2O(g)从体系中分离 D.恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2

③计算该温度下此反应的平衡常数K=______(填分数或保留两位有效数字)。若改变______条件(填编号),可使K=1。

A.增大压强 B.增大反应物浓度 C.降低温度 D.升高温度 E.加入催化剂

(3)某甲醇燃料电池原理如图1所示

①则M区发生的电极反应式为______。

②用上述电池做电源,用图2装置电解饱和食盐水(电极均为惰性电极).则该电解反应的总反应的离子方程式为:__________________。

假设溶液体积为300mL,当溶液的pH值为13时(在室温下测定),理论上消耗甲醇的质量为______(忽略溶液体积变化)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,浓度均为0.2 mol/LHABOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分粒子组分及浓度如图所示。下列说法中不正确的是

AHABOH均为弱电解质 B X表示HABOH分子

C 电离常数 KHA=KBOH D该盐溶液pH=4.53

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下的定容密闭容器中,发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g), 下列哪种情况,能表明反应达到平衡状态

A. SO3的体积百分含量保持不变

B. SO2速率是O2速率的2倍

C. SO3的浓度是O2浓度的2倍

D. 单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于化学键的说法正确的是(
A.构成单质分子的微粒一定含有共价键
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子分子中
D.含有共价键的化合物都是共价键化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol X(g)2 mol Y(g)发生反应:X(g)+mY(g)3Z(g)平衡时, XYZ的体积分数分别为30%60%10%。在此平衡体系中加入1mol Z(g),再次达到平衡后,XY Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )

Am2 B.两次平衡的平衡常数相同

CXY的平衡转化率之比为 1∶1 D.第二次平衡时,Z的浓度为 0.4 mol·L1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中用字母标出的元素,回答下列问题:

(1)原子半径最大的元素是 _____;在化合物中只有负价的元素是 ______;属于副族元素是____;适合作半导体材料的是____,(只用表中的字母填写)

(2)V在周期表中的位置第____周期第______族.

(3)A与M元素形成的化合物是______化合物,D与Z原子形成的化学键是____键;

(4)J、H、T三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________________________________;(用化学式表示)

(5)L元素形成的氢化物的在-4℃时是__________晶体(填晶体类型),其密度比对应的液态还小,呈固体而非气体的原因是____________________________________

(6)写出B、Q两种元素的氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式_________________________________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一个体积固定的密闭容器中,进行可逆反应A(s)+3B(g)3C (g) 。下列叙述中表明该可逆反应一定达到平衡状态的是

①C的生成速率与C的分解速率相等;单位时间内生成amol A,同时生成3amol B

③B的浓度不再变化; 混合气体总的物质的量不再发生变化;

⑤ABC的物质的量之比为1:3:3混合气体的密度不再变化;

A. ①③⑥ B. ①③④⑥ C. ①②③ D. ①③④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业废水需处理达标后才能排放下列废水处理的方法合理的是(  )

A. 用中和法除去废水中的酸

B. 用混凝剂除去废水中的重金属离子

C. 用氯气除去废水中的悬浮物

D. 用臭氧除去废水中的异味

查看答案和解析>>

同步练习册答案