【题目】已知: ①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol;
②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )
A.CO的燃烧热为 283 kJ
B.反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol
C.反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol
D. CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时,电子转移数为 6.02×1023
【答案】C
【解析】
试题分析:A、CO的燃烧热为283 kJ/mol,故A错误;B、反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为反应热,为-566 kJ/mol,故B错误;C、题目中第二个方程的2倍为:2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-452 kJ/mol,本题中的CO2(s)多一步变气体吸热的过程,所以本题放出的热量就少于452,但是△H>-452 kJ/mol,故C正确;D、题目中×①+②为:Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)△H=-509 kJ/mol,此时放热509KJ,因为CO是1mol,所以转移电子数是2倍的6.02×1023,故D错误;故选C。
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【题目】二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质,应该减少二氧化碳的排放。
(1)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:
已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-a kJmol-1;
CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=-b kJmol-1;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-c kJmol-1;
H2O(g)═H2O(l)△H=-d kJmol-1,
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为:_______________。
(2)在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中,通入2mol CO2和3mol H2,发生的反应为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
①从0min到10min,v(H2)=______。
②下列措施中能使增大的是______(选3填编号)。
A.升高温度 B.恒温恒容下充入He(g)
C.将H2O(g)从体系中分离 D.恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2
③计算该温度下此反应的平衡常数K=______(填分数或保留两位有效数字)。若改变______条件(填编号),可使K=1。
A.增大压强 B.增大反应物浓度 C.降低温度 D.升高温度 E.加入催化剂
(3)某甲醇燃料电池原理如图1所示
①则M区发生的电极反应式为______。
②用上述电池做电源,用图2装置电解饱和食盐水(电极均为惰性电极).则该电解反应的总反应的离子方程式为:__________________。
假设溶液体积为300mL,当溶液的pH值为13时(在室温下测定),理论上消耗甲醇的质量为______(忽略溶液体积变化)。
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【题目】室温下,浓度均为0.2 mol/L的HA和BOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分粒子组分及浓度如图所示。下列说法中不正确的是
A.HA、BOH均为弱电解质 B. X表示HA或BOH分子
C. 电离常数 K(HA)=K(BOH) D.该盐溶液pH=4.53
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【题目】在一定条件下的定容密闭容器中,发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g), 下列哪种情况,能表明反应达到平衡状态
A. SO3的体积百分含量保持不变
B. SO2速率是O2速率的2倍
C. SO3的浓度是O2浓度的2倍
D. 单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度
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【题目】下列关于化学键的说法正确的是( )
A.构成单质分子的微粒一定含有共价键
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子分子中
D.含有共价键的化合物都是共价键化合物
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【题目】某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应:X(g)+mY(g)3Z(g)平衡时, X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、 Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )
A.m=2 B.两次平衡的平衡常数相同
C.X与Y的平衡转化率之比为 1∶1 D.第二次平衡时,Z的浓度为 0.4 mol·L-1
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【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中用字母标出的元素,回答下列问题:
(1)原子半径最大的元素是 _____;在化合物中只有负价的元素是 ______;属于副族元素是____;适合作半导体材料的是____,(只用表中的字母填写)
(2)V在周期表中的位置第____周期第______族.
(3)A与M元素形成的化合物是______化合物,D与Z原子形成的化学键是____键;
(4)J、H、T三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________________________________;(用化学式表示)
(5)L元素形成的氢化物的在-4℃时是__________晶体(填晶体类型),其密度比对应的液态还小,呈固体而非气体的原因是____________________________________。
(6)写出B、Q两种元素的氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式_________________________________________________________________。
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【题目】在一个体积固定的密闭容器中,进行可逆反应A(s)+3B(g)3C (g) 。下列叙述中表明该可逆反应一定达到平衡状态的是
①C的生成速率与C的分解速率相等;②单位时间内生成amol A,同时生成3amol B;
③B的浓度不再变化; ④混合气体总的物质的量不再发生变化;
⑤A、B、C的物质的量之比为1:3:3; ⑥混合气体的密度不再变化;
A. ①③⑥ B. ①③④⑥ C. ①②③ D. ①③④⑤
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【题目】工业废水需处理达标后才能排放,下列废水处理的方法合理的是( )
A. 用中和法除去废水中的酸
B. 用混凝剂除去废水中的重金属离子
C. 用氯气除去废水中的悬浮物
D. 用臭氧除去废水中的异味
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