化学与人类生产.生活密切相关.下列说法正确的是( )A．铝及其合金是生活中广泛使用的材料.通常用电解氯化铝的方法制取B．采取“静电除尘 .“燃煤固硫 .“汽车尾气催化净化等方法.可提高空气质量C．偏二甲肼[NH2N(CH3)2]是一种液体燃料.它的一种同分异构体可以是氨基酸D．邻苯二甲酸二辛酯常用作增塑剂.对人体无害.可用作题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

17．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	铝及其合金是生活中广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取
	B．	采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
	C．	偏二甲肼[NH₂N（CH₃）₂]是一种液体燃料，它的一种同分异构体可以是氨基酸
	D．	邻苯二甲酸二辛酯常用作增塑剂，对人体无害，可用作食品添加剂

分析 A．氯化铝不导电；
B．采用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法可减少污染物，净化空气；
C．分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体；
D．塑化剂对人体健康能造成很大的危害，不能用作食品添加剂．

解答解：A．工业上用电解熔融氧化铝的方法制取铝，故A错误；
B．采用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法可减少污染物，净化空气，可提高空气质量，故B正确；
C．氨基酸含有氧元素，偏二甲肼[NH₂N（CH₃）₂]不含氧，所以二者不能形成同分异构体，故C错误；
D．塑化剂不能用作食品添加剂，故D错误；
故选：B．

点评本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意同分异构体概念，题目难度不大．

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（1）原混合溶液中硫酸的物质的量浓度是多少？
（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度是多少？
（3）原混合溶液与足量金属锌反应，产生标准状况下H₂的体积是多少？

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8．甲醇是一种可再生能源，用途广泛，运用你学过的知识，回答下列有关甲醇的系列问题：
Ⅰ、与水一样，甲醇也能微弱电离：2CH₅OH（l）?CH₃OH₂⁺+CH₃O^-，它也存在一个类似K_w的离子积K_m，且25℃时MK_m=2.0×10^-17．往一定量的甲醇中加入金属钠，则有关叙述不正确的是A
A．金属钠与甲醇反应比金属钠与水反应更强烈
B．结合H⁺的能力CH₃O^-＞OH^-
C．温度不变，所得溶液中c（CH₃O^-）和c（CH₃OH₂⁺）的乘积为常数
D．所得溶液中c（Na⁺）+c（CH₃OH₂⁺）═c（CH₃O^-）
Ⅱ、已知在常温下常压下：
①2CH₃OH+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6KJ/mol
②CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0KJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0KJ/mol
请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为442.8KJ．
Ⅲ、某同学设计了一个酸性甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图1．

（1）写出甲中通入甲醇一极的电极反应式CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂↑+6H⁺．
（2）图2表示乙中阳极（选填“阴”或“阳”）产生气体的体积与电解时间的关系．当该极产生336mL气体时，理论上甲中消耗O₂224mL（标况）．
Ⅳ、工业上常用两种方法生产甲醇：
方法一：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
（1）能说明该反应已达平衡状态的是B（填写序号字母）．
A．n（CO）：n（H₂）：n（CH₃OH）=1：2：1
B．恒温恒容，气体总压强保持不变
C．H₂的消耗速率与CH₃OH的生成速率之比为2：1
D．恒温恒容，混合气体的密度保持不变
（2）下列措施能使容器中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{c（CO）}$增大的是C．
A．升高温度
B．将CH₃OH从容器中分离出去一部分
C．体积不变，充入氢气
D．选用更有效的催化剂
E．体积不变，充入氦气，使体系压强增大
方法二：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0KJ/mol
某温度下，在容积均为1L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，达到平衡时的能量变化数据如表：

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（2）a=19.6；B容器中反应达到平衡时，CH₃OH的转化率是40%．
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选项	实验	现象	结论
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D	向盛有AgCl固体试管中加入一定量的0.01mol•L^-1 KI溶液	固体由白色逐渐变为黄色	K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）

A．

B．

C．

D．

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12．25℃时，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	0.1mol/L的NH₄HSO₄溶液：Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
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	C．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10¹⁴的溶液：Ca²⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-
	D．	与铝反应产生大量氢气的溶液：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-

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9．氯化亚铜（CuCl）是一种精细化工产品，常用作催化剂，还可用于颜料、防腐等工业．难溶于水和乙醇，可溶于氯离子浓度较大的体系中形成络合离子[CuCl₂]^-，且存在[CuCl₂]^-?CuCl↓+Cl^-．在潮湿的空气中易被氧化，热水中可水解．某课题组拟制备氯化亚铜，
甲设计方案如下：
（一）制备氯化铜（CuCl₂）（图）

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（2）遵循简约性原则，F、G装置可以用一个装置替代（写出名称、盛装的试剂）装碱石灰的干燥管．
（二）制备氯化亚铜

（3）步骤Ⅰ的化学方程式为：CuCl₂+Cu+2NaCl=2Na[CuCl₂]；步骤Ⅱ加水的目的是降低氯离子浓度促使氯化亚铜析出．
乙设计方案如：采用亚硫酸盐还原法，利用电镀废液制备氯化亚铜

（4）反应①制备氯化亚铜的离子反应方程式为H₂O+SO₃^2-+2Cu²⁺+2Cl^-=2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．
如图，溶液温度控制在60℃左右时，CuCl产率可达到94%，随后随温度升高CuCl产率会下降，其原因是温度进一步升高CuCl的水解程度增大进而造成CuCl产率降低或温度高于60℃CuCl水解显著进而造成CuCl产率降低．