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    19．某阴离子X2-有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（　　）
    A．m+2B．m+5C．a-m+2D．a-m-2

    分析 对于阴离子而言，质子数=电子数-电荷数，中子数=质量数-质子数，运用这个关系式得出正确结论．

    解答 解：对于阴离子而言，质子数=电子数-电荷数，X2-有m个电子，故质子数为m-2，N=A-Z，故N=a-（m-2）=a-m+2，
    故选C．

    点评 本题考查了质量数、质子数、中子数、电子数以及电荷数之间的数量关系，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（　　）
    A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．最早发现了氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，它与水反应有气体生成．下列关于氢化铵叙述不正确的是（　　）
    A．是离子化合物，含有离子键和共价键
    B．电子式是  
    C．与水反应时，它既是还原剂又是氧化剂
    D．固体投入少量的水中，有两种气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但在酸性溶液发生分解：5HClO2→4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为pH相同的稀硫酸，开始反应缓慢，稍后产生气体速度较快，速度变化的原因是（　　）
    A．逸出ClO2使生成物浓度降低B．酸使HClO2的分解加速
    C．溶液中的H+起催化作用D．溶液中的Cl-起催化作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列工业生产过程中涉及到反应热再利用的是（　　）
    A．接触法制硫酸B．联合法制纯碱
    C．铁矿石炼铁D．石油的裂化和裂解

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）请写出下列微粒的电子式Na2S      CO2
    （2）请写出下列微粒的结构式O2O=O      NH3
    （3）请写出下列微粒的结构示意图Al3+      Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是（　　）
    A．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜
    B．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护
    C．若X为电流计，Y为锌棒，则SO42- 移向Fe棒
    D．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化合物E可以通过下图所示的路线合成：

    （1）A中含有的官能团名称为醛基．
    （2）由B生成C的反应类型为酯化反应（或取代反应）．
    （3）1mol C完全燃烧，消耗的O2是8.5mol．
    （4）写出B的一种同分异构体满足：苯环上的一氯代物有两种，能发生显色反应、银镜反应和水解反应，则它的结构简式为：．
    （5）写出D与过量NaOH溶液完全反应的化学方程式：．
    （6）反应D→E是一个取代反应，E中带“*”号的C原子来自D中的甲基①，则该取代反应的另一产物是CH3OH（或甲醇）．
    （7）已知酚羟基不易直接与羧酸发生酯化反应，现由苯甲酸和苯酚为基本原料来合成化合物F（  ），根据题目信息设计合成线路，请写出最后一步反应的化学方程式：+$\stackrel{催化剂}{→}$+HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q1，等量的氢气在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q2，Q1与Q2的关系为（　　）
    A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．Q1＜Q2D．无法确定

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