练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知通常状况下甲、乙、丙、丁等为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体，C为常见液体．反应①、②、③都是重要的化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．
    请回答下列问题：

    （1）反应④的化学方程式为：
     

    （2）B和E在一定条件下可发生反应，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的 污染，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     

    （3）0.1mol?L-1A溶液和O.1mol?L-1B溶液等体积混合，溶液呈
     
    性，原因是（用离子方程式说明）
     

    （4）请设计实验检验D晶体中的阳离子（简述实验操作、现象和结论）：
     

    （5）向一定量的Fe、Fe0、Fe304的混合物中，加入1md?L-1 A的溶液100mL，恰好使混 合物全部溶解，且放出336mU标准状况下）的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现；若取同质量的Fe、Fe0、Fe304混合物，加入1mol?L-1 H的溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也无红色出现，则所加入的H溶液的体积是
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：C为常见液体，应为H2O，则丙、丁应为H2、O2中的物质，而B能和丙反应生成C，说明B应为氢化物，则丁为H2，丙为O2，由反应①②③可知，单质乙所含元素存在多种化合价，且E、G都为氧化物，其中G能与水反应生成E，说明发生氧化还原反应，则可知乙为N2，B为NH3，E为NO，G为NO2，H为HNO3，反应④是重要的实验室制取气体的反应，且生成NH3，应为NH4Cl和Ca（OH）2的反应，则D为NH4Cl，F为Ca（OH）2，I为CaCl2，则甲为Cl，A为HCl，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
    解答： 解：C为常见液体，应为H2O，则丙、丁应为H2、O2中的物质，而B能和丙反应生成C，说明B应为氢化物，则丁为H2，丙为O2，由反应①②③可知，单质乙所含元素存在多种化合价，且E、G都为氧化物，其中G能与水反应生成E，说明发生氧化还原反应，则可知乙为N2，B为NH3，E为NO，G为NO2，H为HNO3，反应④是重要的实验室制取气体的反应，且生成NH3，应为NH4Cl和Ca（OH）2的反应，则D为NH4Cl，F为Ca（OH）2，I为CaCl2，则甲为Cl，A为HCl，
    （1）反应④为实验室制备氨气的反应，方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）B为NH3，E为NO，由题给信息可知反应的方程式为4NH3+6NO=4N2+6H2O，由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3，故答案为：2：3；
    （3）0.1mol?L-1A溶液和0.1mol?L-1B溶液等体积混合，反应生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，方程式为NH4++H2O?NH3?H2O+H+，
    故答案为：酸；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
    （4）D为NH4Cl，NH4+的检验是利用气体法，即取一试管加入适量的D晶体，然后加入氢氧化钠溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，说明D中含有NH4+，故答案为：取一试管加入适量的D晶体，然后加入氢氧化钠溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，说明D中含有NH4+；
    （5）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol?L-1HCl的溶液100mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（标准状况下）的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现，说明溶液溶质为FeCl2，由Cl元素守恒可知n（FeCl2）=0.05mol，同时转移电子为2×
    0.336L
    22.4L/mol
    =0.03mol，
    若取同质量的Fe、FeO、Fe3O4混合物，加入1mol?L-1HNO3溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也无红色出现，则生成0.05molFe（NO3）2，同时生成NO
    0.03mol
    5-2
    =0.01mol，由N元素守恒可知需要的HNO3物质的量为0.05mol×2+0.01mol=0.11mol，则硝酸的体积为
    0.11mol
    1L/mol
    =0.11L=110mL，
    故答案为：110．
    点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意把握题目推断的突破口，以C和反应的转化关系采用逆推的方法进行推断，题目难度较大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是（　　）
    元素代号 L M Q R T
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
    主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2
    A、R的氧化物对应的水化物可能具有两性
    B、L、Q形成的简单离子核外电子数相等
    C、T、Q的氢化物常态下均为无色气体
    D、L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＞L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）：CCl4+H2 
    催化剂
    加热
    CHCl3+HCl．
    已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃．
    （1）密闭容器中，该反应在某催化剂下进行10h后均达平衡，测得如下数据（不考虑副反应）．
    实验序号 温度℃ 初始CCl4浓度（mol?L-1） 初始H2浓度（mol?L-1） CCl4的转化率
    1 110 0.8 1.2 A
    2 110 1 1 50%
    3 100 1 1 B
    ①实验1中，CCl4的转化率A
     
    50%（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②实验2中，10h后达到平衡．在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl4和1.0mol HCl，平衡将向
     
    方向移动．
    ③实验3中，B的值
     
    ：A．等于50%   B．大于50%   C．小于50%   D．从本题资料，无法判断
    （2）为从平衡体系CCl4+H2?CHCl3+HCl中分离得到CHCl3，请你结合题给信息设计合理的方案，用简要的文字表示：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中装置可以实现该反应（夹持装置已省略）．回答下列问题：

    （1）A中加入的物质是
     
    ，发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）B中加入的物质是
     
    ，其作用是
     
    ．
    （3）实验时在C中观察到得现象是
     
    ，发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）实验时在D中观察到得现象是
     
    ，E中收集到的物质是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液主要含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量均为1mol．
    阳离子 K+，Ba2+Fe2+Al3+  Fe3+   Mg2+
    阴离子 OH-HCO
     
    -
    3
      CO
     
    2-
    3
      Cl-NO3- SO42-
    若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成．经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化．
    （1）溶液中
     
     （填“一定”，“一定不”，“可能”）含有HCO
     
    -
    3
     或 CO
     
    2-
    3
    ，理由是
     
    ．
    （2）原溶液中主要阴离子为
     
    ，主要阳离子为
     
    ．
    （3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子方程式为
     
    ．
    （4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤，干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为
     
     g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2．
    （1）若E1＞E2，则该反应为
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．该反应可用图
     
    （填“A”或“B”）表示．
    （2）若E1＜E2，则该反应为
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．该反应可用图
     
    （填“A”或“B”）表示．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O．请回答下列问题．
    （1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是
     
    ．
    （2）反应的化学方程式中x=
     
    ．
    （3）每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子为
     
    mol，被Fe2+还原的O2的物质的量为
     
    mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、CO、CO2组成元素相同，都能将Fe2O3还原成Fe
    B、SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐
    C、Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，与 CO2反应产物相同
    D、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、质量ag的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为
    3aNA
    14
    B、常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA
    C、常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA
    D、1L 1mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案