信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
按要求回答13-16题
下列关于铜、铝、铁的说法，正确的是
A．三种金属常温下均不溶于足量的浓硝酸中
B．三种金属久置于潮湿的空气中均能生成氧化物而生锈
C．三种金属均能与硫反应，分别生成Cu2S、Al2S3、FeS
D．三种金属的还原性：Al＞Fe＞Cu；离子的氧化性：Cu2+＞Fe3+＞Al3+
科目：高中化学 来源： 题型：
已知下列元素的半径为：
| 原子 | N | S | O | Si |
| 半径r/10－10m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）
A．1.10×10－10m B．0.80×10－10m C．1.20×10－10m D．0.70×10－10m
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科目：高中化学 来源： 题型：
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式 ；写出该反应的化学平衡常数表达式K＝ ；降低温度，该反应的K值 。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若已知下列数据：
| 化学键 | H－H | N≡N |
| 键能/kJ·mol－1 | 435 | 943 |
试根据表中及图中数据计算N-H的键能 kJ·mol－1
（3）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如
4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ；△H1= akJ·mol-1
N2(g)+O2(g) 2NO(g)；△H2= bkJ/mol
若1mol NH3还原NO生成N2，则该反应过程中的反应热△H3= kJ/mol（用含a、b的式子表示）
（4）肼（N2H4）在空气中燃烧的热化学方程式为
N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H= —534kJ/mol
肼-空气燃料电池是一种碱性电池，电解质溶液是20~30%的KOH溶液，如右图所示。
写出该电池的负极反应式__________________________。
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下列说法正确的是
A．氨气是非电解质，氨水是电解质
B．氢氧化铁胶体可以发生丁达尔现象
C．摩尔和物质的量均是联系宏观和微观数量的物理量
D．二氧化硅既可和酸又可和碱反应，所以二氧化硅是两性氧化物
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下列叙述I和叙述II均正确并且有因果关系的是
| 选项 | 叙述I | 叙述II |
| A | 二氧化硅有导电性 | 二氧化硅可用于制备光导纤维 |
| B | 次氯酸有强氧化性 | 次氯酸可以使有色布条褪色 |
| C | Fe3+具有氧化性 | 可以用KSCN溶液检验的Fe 3+存在 |
| D | Na2O、Na2O2组成元素相同 | 与二氧化碳反应产物也相同 |
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将1.68g铁粉加入到30.0mL的1.00 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色没有变化，则还原产物可能是
A．M B．M+ C．M2+ D．M3+
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科目：高中化学 来源： 题型：
在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)。在相同时间内表示该反应速率最快的是
A．v(H2)=0．1 mol/(L·s) B．v(N2)=0．1 mol/(L·s)
C．v(N2)=0．2 mol/(L·s) D．v(NH3)=0．3 mol/(L·s)
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铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O==Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-==Fe(OH)2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-==Ni2O3+3H2O
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