Question

10．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
1	①
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

Ⅰ．填写下列空白：
（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号），
（2）写出①与③形成原子个数比为1：1化合物的电子式：，该化合物酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
（3）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式），写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）由①②③四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液与铜反应的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂，X是一种氢化物，常温下为液体．则：

（1）A与液体X反应的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（2）气体Y是一种大气污染物，无色、有刺激性气味的气体，直接排放会形成酸雨．写出气体Y与氯水反应的离子方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
（3）在100mL 18mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积为11.2L（标况下），则反应过程中转移的电子数为N_A 或6.02×10²³（用“N_A”表示）

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S元素，
Ⅰ（1）根据元素周期律，同周期从左向右元素非金属性逐渐增加，同主族从上向下元素金属性逐渐增加判断；
（2）①与③形成原子个数比为1：1化合物为H₂O₂，可被高锰酸钾氧化生成氧气；
（3）元素金属性越强，最高价氧化物对应的水化物中碱性越强，所以在上述元素对应的物质中，氢氧化钠的碱性最强，⑦的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠；
（4）由①②③四种元素中的三种组成的一种强酸，因为硝酸，稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、水和NO；
Ⅱ由上述部分元素组成的物质，A是一种淡黄色固体，可作供氧剂，则A为过氧化钠，X是一种氢化物，常温下为液体，则X为水，则B为氢氧化钠，C为氧气，气体Y是一种大气污染物，无色、有刺激性气味的，直接排放会形成酸雨，且能与B反应，则Y为二氧化硫，生成D为亚硫酸钠，氧气与二氧化硫反应生成E为三氧化硫，三氧化硫与水反应生成F为硫酸，以此解答该题．

解答 解：Ⅰ．（1）根据元素周期律，同周期从左向右元素非金属性逐渐增加，同主族从上向下元素金属性逐渐增加，所以在上述元素中，非金属性最强的元素是F，
故答案为：F；
（2）①与③形成原子个数比为1：1化合物是双氧水，双氧水的电子式是 ．此化合物在酸性条件下与高锰酸钾发生氧化还原反应生成锰离子、氧气，反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，
故答案为：；2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；
（3）元素金属性越强，最高价氧化物对应的水化物中碱性越强，所以在上述元素对应的物质中，氢氧化钠的碱性最强，化学式为NaOH，⑦的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：NaOH；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）①②③三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，故该酸是HNO₃，稀硝酸与铜离子方程式为 3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
II．（1）由上述部分元素组成的物质，A是一种淡黄色固体，则A为Na₂O₂，能与液态X反应生成气体C与B的溶液，可推知X为H₂O、B为NaOH、C为O₂，固体A与液体X反应的离子方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（2）二氧化硫通入氯水中反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，
故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
（3）F为硫酸，在100mL 18mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，根据电子得失守恒可知，每产生1mol二氧化硫，会转移2mol电子，当产生二氧化硫的体积为11.2L（标况下），即为0.5mol时，反应过程中转移的电子数为N_A 或6.02×10²³，
故答案为：N_A 或6.02×10²³．

点评 本题综合考查元素周期表与元素周期律的综合应用、无机物推断等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意对元素周期表的整体把握．